高中化学《化学能与电能》学案1 新人教版必修2VIP免费

第二节化学能与电能（第一课时）【学习目标】（一）知识技能1、理解化学能与电能之间转化的实质。2、掌握化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量。（二）过程与方法通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。（三）情感价值观感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。【学习重点】初步认识原电池概念、原理、组成及应用。【学习难点】通过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。【学习过程】一、一次能源和二次能源1、一次能源：2、二次能源：【练习】下列关于能源的说法正确的是（）A、电能是二级能源B、水力是二级能源C、天然气是一级能源D、煤气是一级能源二、化学能与电能的相互转化1、火力发电的过程：化学能机械能【练习】1、电力在国民经济及日常生活中占有重要的地位，现阶段我国工农业生产、生活上等的用电主要是（）产生的A、火力发电B、水力发电C、风力发电D、核力发电2、由煤燃烧，经过下面一系列的过程产生电能，最后制得氢气，其中属于物理变化的过程是（）化学能热能机械能电能2、原电池【实验探究】实验步骤现象1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸【问题探究】1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？4、电子流动的方向如何？【学生探究】探究课本实验2-4，填写下列表格现象铜片锌片电流表【学与问】根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？【归纳】1、原电池的电极负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极。正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极【练习】1、原电池是一种装置。电子的流动方向是从极到极；电流方向是从极到极2、原电池产生电流的本质原因是（）A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子B、有两根导线将两个活动性不同的电极连接C、电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D、电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移【归纳】2、原电池的原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。【学生探究活动】根据铜锌原电池，填写下表：电极电极材料电极反应反应类型得失电子的粒子电子流动方向负极正极总反应：________________________________________________________【归纳】3、组成原电池的条件：①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。②电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）。③两极相连形成闭合电路。【练习】1、下列装置哪些可以形成原电池?形成原电池的写出电极反应式,并指出电子流动方向。2、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是()。ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO~FeCl2【小结】化学电池的反应本质是──氧化还原反应【课外练习】1、课本P.36“科学探究”。