第1课时离子反应发生的条件发展目标体系构建1.通过实验探究，认识离子反应发生的条件，并能判断离子在水溶液中是否大量共存。2.能用化学符号表征离子反应，并能对离子方程式进行正误判断。1．离子反应—|—溶液中某种或某些离子浓度降低|—离子方程式微点拨：(1)某些物质在熔融状态时也可以发生离子反应。(2)离子反应的实质是溶液中某种或某些离子的浓度降低，并不是所有的离子浓度都降低。2．复分解型离子反应发生的条件(1)生成沉淀①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。②向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应：MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO。(2)生成弱电解质①NaOH与盐酸混合的离子反应：H＋＋OH－===H2O。②盐酸与CH3COONa混合的离子反应：H＋＋CH3COO－===CH3COOH。③向稀NH4NO3溶液中加入NaOH溶液的离子反应：NH＋OH－===NH3·H2O。(3)生成气体(或挥发性物质)①Na2CO3溶液与稀硫酸混合的离子反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。②浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液的离子反应：NH＋OH－===NH3↑＋H2O。3．氧化还原型离子反应(1)非原电池、电解池的反应在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，例如：①向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。②向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。③FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(2)原电池、电解池反应①原电池：CuZnH2SO4。电极反应式：负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑，总反应离子方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。②电解池：电解饱和食盐水。阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。阴极：2H＋＋2e－===H2↑。总反应离子方程式：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑。微点拨：(1)微溶物在产物中写成化学式，在反应物中若是澄清溶液写成离子形式，若是悬浊液写成化学式，不能拆。(2)弱酸的酸式酸根不能拆写成H＋和弱酸酸根离子形式。4．离子反应方向的判断(1)ΔH－TΔS判据室温时，ΔH－TΔS<0的离子反应能正向自发进行。(2)平衡常数判据当反应物的浓度很小时，就可以满足Q
