第2课时元素周期律学习目标：1.认识原子结构的周期性变化。2.能够以第3周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。(重点)3.体会元素周期律在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。[自主预习·探新知]一、原子结构的周期性变化1．原子序数(1)概念：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号。(2)数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。2．元素原子最外层电子数的变化规律结论：随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子数呈周期性变化。3．原子半径的周期性变化电子层数相同的元素，随着原子序数的递增，原子半径呈现由大到小的周期性变化。二、元素周期律1．元素化合价的周期性变化2．化合价变化规律随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化[每周期：最高正价：＋1→＋7(第2周期为＋5)，负价：－4→－1→0]。微点拨：主族元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)，最低负化合价＝最外层电子数－8，|最高正化合价|＋|最低负化合价|＝8。3．金属性和非金属性(1)金属性强弱比较①按表中实验操作要求完成实验，并填写下表：实验操作实验现象实验结论在250mL烧杯中加入少量水，滴加两滴酚酞溶液，再将一小块金属钠投入烧杯中钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”响声，反应后溶液变红钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑①将一小段镁条放入试管中，加入适量的水和酚酞溶液，观察现象②加热试管加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，溶液变为粉红色镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑在两支试管中分别加入镁条和铝片，再向试管中各加入2mL2mol·L－1盐酸两支试管内都有无色气泡冒出，但放镁条的试管中逸出气体的速率较快镁、铝都能置换出酸中的氢，但镁更容易，反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑由上述实验可知：钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序是Na>Mg>Al。②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al。④结论：元素金属性越强，单质越易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强。(2)非金属性强弱比较填写下表空格：元素SiPSCl最高价氧化物的化学式SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4酸性更强单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃氢化物的稳定性不稳定不稳定受热分解稳定分析上表，回答下列问题：①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为Cl>S>P>Si。②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3。③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为Cl>S>P>Si。④结论：元素金属性越强，单质越易与H2反应形成气态氢化物，气态氢化物越稳定，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强。4．元素周期律(1)概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的规律。(2)实质：元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的必然结果。[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)随着原子序数的递增，最外层电子排布均呈现由1个电子递增至8个电子的周期性变化。()(2)原子序数越大，原子半径一定越小。()(3)任何元素均有正价和负价。()(4)元素非金属性越强，其氧化物对应的水化物酸性越强。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×2．下列说法中不正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．金属元素在化合物中只显正价D．同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(O、F除外)B[元素的最低负化合价的绝对值等于使原子达到8电子稳定结构所需的电子数。]3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．金属性：Na＜Mg＜AlD．单质的还原性：Al＞Mg＞NaA...
