第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应★学习目标：1．了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应
2．了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念★课前预备：相关知识点的回顾1、化学反应的分类方法⑴根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为__________、__________、__________、__________
⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为__________、__________
2、(1)单质中元素的化合价为__________；(2)在化合物中金属元素的化合价全部为__________，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；(3)在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为__________
(4)标出下列化合物中划线元素的化合价：HClO、KClO3、KMnO4、Na2S、KI、Fe2O3(5)化合价口诀：一价钾钠银铵氢，二价钙镁钡铅锌；三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；一二铜汞二三铁，铝是三价要记得；四六负二硫出现，氧是负二经常见
★知识体系：一
从不同角度认识氧化还原反应：1、从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应（表观）：在反应CuO+H2=Cu+H2O中有氧元素的得失：（1）H2得到氧，发生了氧化反应，被氧化
（2）CuO失去氧，发生了还原反应，被还原
2、从化合价升降角度认识氧化还原反应（特征）：看反应CuO+H2=Cu+H2O中的元素化合价的变化：变价元素化合价变化每个原子变价数目发生变价原子数目化合价变化总数HCu（1）反应中H元素的化合价由__________价升高到__________价，我们就说H元素发生了氧化反应，被氧化
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；（2）反应中Cu元素的化合价由_____
