第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应★学习目标：1．了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。2．了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念★课前预备：相关知识点的回顾1、化学反应的分类方法⑴根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为__________、__________、__________、__________。⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为__________、__________。2、(1)单质中元素的化合价为__________；(2)在化合物中金属元素的化合价全部为__________，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；(3)在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为__________。(4)标出下列化合物中划线元素的化合价：HClO、KClO3、KMnO4、Na2S、KI、Fe2O3(5)化合价口诀：一价钾钠银铵氢，二价钙镁钡铅锌；三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；一二铜汞二三铁，铝是三价要记得；四六负二硫出现，氧是负二经常见。★知识体系：一.从不同角度认识氧化还原反应：1、从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应（表观）：在反应CuO+H2=Cu+H2O中有氧元素的得失：（1）H2得到氧，发生了氧化反应，被氧化。（2）CuO失去氧，发生了还原反应，被还原。2、从化合价升降角度认识氧化还原反应（特征）：看反应CuO+H2=Cu+H2O中的元素化合价的变化：变价元素化合价变化每个原子变价数目发生变价原子数目化合价变化总数HCu（1）反应中H元素的化合价由__________价升高到__________价，我们就说H元素发生了氧化反应，被氧化。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；（2）反应中Cu元素的化合价由__________价降低为__________价，我们就说Cu元素发生了还原反应，被还原。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应；3、从电子转移角度认识氧化还原反应（本质）：(1)2Na+Cl2=2NaCl反应过程中发生了电子的得失：2Na＋Cl22NaCl看此反应中电子得失情况：00+1-1化合升高，失去电子，被氧化化合降低，得到电子，被还原变价元素化合价变化每个原子得失电子数目发生电子得失原子数目得失电子总数NaCl（2）H2+Cl2=2HCl反应过程中，发生了电子对的偏移：H2＋Cl22HCl在反应中，氢原子和氯原子之间形成一个共用电子对，共用电子对偏离氢原子，使氢元素的化合价由0价升高到+1价，发生了氧化反应，被氧化。共用电子对偏向氯原子，使氯元素的化合价由0价降低到-1价，被还原，发生了还原反应。从三个角度对氧化还原反应概念的比较：得氧和失氧观点化合升降观点电子转移观点氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去或偏离电子的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到或偏向电子的反应氧化、还原关系得氧失氧同时发生，得氧失氧总数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等电子的得失或偏移同时发生，且得失或偏移的总数相等氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子的转移的反应二.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系00+1-1电子偏离，化合升高，被氧化电子偏向，化合降低，被还原参看上图总结氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：（1）置换反应__________氧化还原反应。（2）有__________参加的化合反应和有__________生成的分解反应全部属于氧化还原反应。（3）复分解反应__________氧化还原反应。★课堂练习：1.判断下列反应是否属于氧化还原反应？⑴2Mg+O2=2MgO（）⑵2KClO32KCl+3O2↑（）⑶Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（）⑷Fe+2HCl=2FeCl2+H2↑（）⑸Cu(OH)2CuO+H2O（）2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4.在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（）氢元素的化合价发生变化的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O5.反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中____元素化合价降低...
