高中化学 专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 1 焓变、反应热学案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学学案VIP免费

焓变、反应热【考点精讲】1.反应热和焓变（1）反应热：当化学反应在一定温度下进行时，反应所吸收或释放的热量。（2）焓变（ΔH）：反应产物的总焓与反应物的总焓之差。即ΔH＝H（反应产物）－H（反应物）。（3）化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为kJ·mol－1。（4）比较△H的大小时要带着“﹢”“－”进行比较。2.放热反应、吸热反应类型比较放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应表示方法ΔH＜0ΔH＞0说明：ΔH的“﹢”“－”必须标明，“﹢”表示吸热，“－”表示放热。微观分析宏观分析ΔH=∑E（生成物）—∑E（反应物）与反应条件的关系反应条件和反应放热或吸热没有直接的关系；吸热反应开始时加热，后来需要持续加热维持反应；放热反应开始时加热，后来反应放出的热量可以维持反应。常见①燃烧反应①大多数分解反应类型②中和反应③物质的缓慢氧化④大多数化合反应⑤金属与酸、水的反应⑥铝热反应②典型反应Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2OC+H2OCO+H2CO+H2OCO2+H2CaCO3CO2+CaOC+CO22CO【典例精析】例题1下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ΔH用于表示反应中的热量变化，ΔH＞0表示反应吸热，ΔH<0表示反应放热）（）A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH1；S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2D.CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）ΔH1＞0思路导航：根据图象可知，石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；白磷的总能量高于红磷的总能量，所以根据能量越低越稳定可知，红磷比白磷稳定性强，B不正确；气态S的总能量高于固态S的总能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多反应热△H越小，所以C中ΔH2＞ΔH1，C不正确；D中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，D不正确，答案选A。答案：A例题2下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体）（）A.B.C（石墨）+O2（g）=CO2（g）C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）（石墨比金刚石稳定）C.D.思路导航：由于液态水的能量低于气态水的能量，则氢气完全燃烧生成液态水时放热多，所以选项A正确；B中石墨比金刚石稳定，这说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以金刚石燃烧放出的热量多；C中碳完全燃烧放热多；D中固态S的总能量低于气态S的总能量，所以气态S完全燃烧放热多，答案选A。答案：A例题3（重庆高考）是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则的反应热ΔH为（）A.－1780B.－1220C.－450D.+430思路导航：根据ΔH=反应物的键能之和－生成物的键能之和进行计算。ΔH=280kJ/mol＋3×160kJ/mol－6×330kJ/mol=－1220kJ/mol，由此可知B项正确。答案：B【总结提升】物质能量的高低与物质稳定性的关系：不同物质的能量是不同的，对于物质的稳定性而言，存在“能量越低越稳定”的规律。物质化学键的键能越大，其能量越低，该物质越稳定。物质化学键的键能越小，其能量越高，该物质越不稳定。例题（下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）。物质F2Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量（kJ）157243194153436568432366299根据上述数据回答（1）～（5）题：（1）下列物质本身具有的能量最低的是（）A.H2B.Cl2C.Br2D.I2（2）下列氢化物中，最稳定的是（）A.HFB.HClC.HBrD.HI（3）X2＋H2===2HX（X代表F、Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？答：____________________。（4）相同条件下，X2（X代表F、Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是__________________。（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？答：________。你的根据是。思路导航：（1）原子结合形成单质分子时，放出的能量越多，分子越稳定，所以根据键能数据可知，氢气是最稳定的，答案选A。（2）形成HX分子时，放出...