高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.2.1 电解原理导学案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学学案VIP免费

1-2-1电解原理【学习目标】1．理解电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式2.掌握电解规律和电解产物的判断方法【学习重难点】学习重点：电解原理及电解规律学习重点：电解原理及电解规律【自主预习】1．用氧化还原反应的观点分析判断下列各组微粒具有的性质，填写下表：组别微粒性质强弱顺序第1组①Zn2＋、②Na＋、③Cu2＋、④H＋第2组①Cu、②Fe、③OH－、④Cl－2.判断下列说法的正误(1)金属导电是因为在电场作用下，自由电子发生定向移动()(2)电解质是在熔融或溶于水时能够导电的物质()(3)金属导电是物理变化，电解质溶液导电是化学变化()(4)硫酸铜溶于水后，能发生电离产生自由移动的Cu2＋和SO()(5)氯化钠溶液中只存在Na＋和Cl－()3．右图为电解水的实验装置图。根据图示回答下列问题：(1)A端为电源的正极，C试管中收集到的气体是，D试管中收集到的气体是。(2)写出电解水的化学方程式：2H2O2H2↑＋O2↑。4.（1）电解：让直流电通过溶液或熔融的，在两个电极上分别发生反应和反应的过程。（2）电解池：。（3）电解池的两极：阳极—与电源相连，发生反应。阴极—与电源相连，发生反应。（4）电子流向：电源负极阴极阳极电源正极（5）离子移动方向:阴离子移向，发生氧化反应；阳离子移向阴极，发生反应。【预习检测】1.下列关于电解池的叙述中不正确的是（）A.与电源正极相连的是电解池的阴极B.与电源负极相连的是电解池的阴极C.在电解池的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极2.下列关于电解池形成的闭合回路的叙述中，正确的是（）A．电解池的闭合回路仅是电子的定向移动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．电解熔融的NaCl时，Cl-向阴极移动，Na+向阳极移动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等合作探究探究活动一：电解的原理1．右图为工业上电解熔融氯化钠生产金属钠的装置示意图。容器中盛有熔融的氯化钠，两侧分别插入石墨片和铁片作为电极材料，两个电极分别与电源的正极和负极相连。(1)通电前，熔融NaCl中存在的微粒有，这些微粒的运动状态是。(2)通电后离子运动方向：阳离子(填离子符号)移向铁电极，发生反应；阴离子(填离子符号)移向石墨电极，发生反应。电极上发生的变化是①铁电极：2Na＋＋2e－===2Na；②石墨电极：2Cl－－2e－===Cl2↑。(3)由以上分析可知：熔融的NaCl在作用下发生了，分解生成了。2．电解和电解池(1)电解是使直流电通过或熔融电解质而在两个电极上引起的过程。(2)电解池是将转化为的装置。(3)电极名称阴极：与电源相连的电极，发生反应；阳极：与电源相连的电极，发生反应。(4)电解池的构成条件：具有与相连接的两个电极(阴极、阳极)，插入溶液或熔融电解质中，形成。[归纳总结](1)电解池的工作原理示意图(2)电解质导电的过程就是电解质的电解过程。【学以致用】1．1．下列关于电解池的叙述中，正确的是()A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相等探究活动二：酸、碱、盐溶液的电解规律1．按右图所示装置完成CuCl2溶液的电解实验：(1)实验过程中观察到的现象是：①检流计指针；②与负极相连的b极上逐渐覆盖了一层；③与正极相连的a极一侧有产生，能使湿润的淀粉KI试纸。(2)实验结论是(3)实验原理分析①氯化铜溶液中的电离过程有CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，H2OH＋＋OH－；溶液中存在的离子有。通电前，这些离子在溶液中做自由运动。②通电时，在电场的作用下，溶液中的离子做，即趋向a极，趋向b极。③a极电极反应式是2Cl－－2e－===Cl2↑，b极电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu，总反应式是CuCl2Cu＋Cl2↑。2．有下列两组离子：①Cu2＋、Na＋、H＋、Ag＋；②Cl－、I－、SO、OH－。用惰性电极电解时，移向阳极的是，放电先后顺序是；移向阴极的是，放电先后顺序是。3．用惰性电极电解下列酸...