模块复习课[核心知识回顾]要点1放热反应与吸热反应的比较放热反应吸热反应定义释放热量的反应吸收热量的反应形成原因反应物的总能量大于反应产物的总能量反应物的总能量小于反应产物的总能量与化学键强弱关系反应产物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量反应产物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH为“－”或ΔH＜0ΔH为“＋”或ΔH＞0反应过程图示常见反应举例①大多数化合反应。特例：C＋CO2=====2CO(吸热反应)②所有的燃烧反应及缓慢氧化③酸碱中和反应④活泼金属与酸或H2O的反应：如Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑⑤铝热反应：如2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe①大多数分解反应：如NH4Cl====NH3↑＋HCl↑②某些晶体间的反应：如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应③大多数以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应：如C＋H2O(g)=====CO＋H2；CO＋CuO====Cu＋CO2要点2书写热化学方程式的注意事项1．热化学方程式中各物质化学式的系数不表示分子个数，只表示物质的量。因此，它可以用整数或分数表示。2．标明反应的温度因为同一反应在不同温度下进行时其焓变是不同的。对于298K时进行的反应，可以不标明。3．标明物质的聚集状态通常用g、l、s、aq分别表示气态、液态、固态、水溶液中的溶质。4．用ΔH表示化学反应放出或吸收的热量放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”，且ΔH应与热化学方程式中各物质的系数相对应。如热化学方程式H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1。要点3原电池和电解池的比较原电池电解池电极正、负极一般由电极本身性质决阴、阳极由外接电源决定：与直流名称定：可用相对较活泼的金属(根据金属活动性顺序)作负极，较不活泼的金属或石墨棒作正极电源负极相连的电极为阴极；与直流电源正极相连的电极为阳极电子流动方向电子由负极经导线流向正极电子由直流电源的负极流出，沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子定向运动形成的内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回直流电源的正极电极反应负极：失去电子，发生氧化反应正极：得到电子，发生还原反应阴极：氧化性强的阳离子优先在阴极得到电子，发生还原反应阳极：若为活性电极，则电极本身失电子；若为惰性电极，则还原性强的阴离子优先在阳极失去电子，发生氧化反应能量转化将化学能转化为电能将电能转化为化学能实例列举要点4电解池中阴、阳两极的放电顺序1．阳极放电顺序放电顺序：活性金属电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞最高价含氧酸根离子。(1)先看电极，如果是活性电极(除Pt、Au以外的金属)，则电极材料失去电子，电极溶解，溶液中的阴离子不能失去电子。(2)如果是惰性电极(如Pt、Au、石墨等)，则按溶液中阴离子的放电顺序依次放电。2．阴极放电顺序阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸，H＋浓度较大时)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(H2O)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。要点5化学平衡常数与平衡转化率1．化学平衡常数(1)对于可逆反应aA＋bBcC＋dD，在一定温度下达到平衡：K＝，单位为(mol·L－1)c＋d－a－b。(2)K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大。(3)升高温度，吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小；降低温度，吸热反应的平衡常数减小，放热反应的平衡常数增大。(4)Q与K比较可判断可逆反应是否达到平衡状态或反应进行的方向。①Q＞K：可逆反应向逆反应方向进行；②Q＝K：可逆反应处于平衡状态；③Q＜K：可逆反应向正反应方向进行。2．平衡转化率某个指定反应物的平衡转化率＝×100%＝×100%＝×100%要点6化学反应速率及影响因素1．化学反应速率的概念化学反应速率通常用单位时间内某物质浓度(或质量、物质的量等)的改变量(取绝对值)来表示。2．化学反应速率的表示方法对于任意一个化学方程式：mA＋nB===pC＋qD，用A、B、C、D四种物质表示的化学反应速率分别为v(A)＝、v(B)＝、v(C)＝、v(D)＝。3．化学反应速率的影响因素条件变化活化能单位体积内活化分子百分数单位时间内...
