高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2 化学反应的限度（第3课时）温度对化学平衡的影响学案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学学案VIP专享VIP免费

温度对化学平衡的影响学习目标：1.了解化学平衡的建立，会判断化学平衡移动的方向。。2.会判断化学反应是否处于平衡状态。3.知道温度影响化学平衡移动的规律。学习重难点：1.判断化学反应是否处于平衡状态。2.温度影响化学平衡移动的规律自主学习【知识回顾】1．在200℃时，将1molH2(g)和2molI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－ckJ·mol－1(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝______________________________，而c(HI)＝__________，所以化学反应速率__________最大(填“v正”或“v逆”，下同)，而________最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，c(I2)________，而c(HI)__________，从而化学反应速率v正____________，而v逆____________。(3)当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为__________mol。此时放出的热量Q________ckJ(填“＝”、“>”或“<”)。【答案】(1)mol·L－1mol·L－10v正v逆(2)减小减小增大减小增大(3)相等3<【解析】(1)根据c＝即可求出各自的浓度。(3)该反应为等体积反应，反应前后物质的量不变，所以混合物总物质的量仍为3mol。因为该反应为可逆反应，不可能进行完全，所以放出的热量小于ckJ。2．化学平衡移动化学平衡移动的方向―→平衡正向移动或向右移动―→平衡逆向移动或向左移动【学习探究】探究点一化学平衡状态的判断依据与方法1．可逆反应达到平衡的重要特征(平衡的实质)是v正＝v逆≠0。在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是②③④。①单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB②生成C的速率与C分解的速率相等③A、B、C的浓度不再变化④单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolC2．可逆反应达到平衡后，其平衡结果的标志是反应混合物中各组分的含量保持不变。在一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是②④。①混合气体的总物质的量②B的物质的量浓度③容器内气体的压强④混合气体的密度[归纳总结]化学平衡状态的判断1．判断依据(1)v正＝v逆①对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。②对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。可逆反应具备这两个依据之一(同时另一条件肯定也满足)，则就达到了化学平衡状态，否则就没达到。2．判断方法(1)对于m＋n≠p＋q的纯气体反应，恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均相对分子质量不变和恒温恒压下气体的密度不变都可以说明反应达到了平衡状态。(2)对于m＋n＝p＋q的纯气体反应，不管是否达到平衡状态，气体总体积、总压强、总物质的量始终保持不变，从而平均摩尔质量(相对分子质量)、气体密度总保持不变(r＝m/n，ρ＝m/V)，因此这五项都不能作为判断反应是否达到平衡的依据。(3)对于有固体或液体物质参与的反应，如aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)：①气体质量不变⇒达到平衡；②若b≠c＋d，则n气、气、p总、ρ不变均说明已达到平衡；③若b＝c＋d，则n气、p总不变不能判断是否达到平衡状态，气、ρ不变能说明已达到平衡。[活学活用]1．可逆反应：2NO22NO＋O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部【答案】A【解析】依据v正＝v逆≠0判断：①单位时间内生成nmolO2的同时必消耗2nmolNO2，①能说明反应已达平衡；②描述均是正方向，无法判断；③无论反应是否达平衡，均有此关系。依据组成一定判断：④NO2为有颜色的气体(红棕色)，颜色不变能说明反应体系中NO2浓度一...