高三化学一轮复习 化学反应速率学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

化学反应速率【复习目标】1．了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。2．了解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3．认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。4．了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。【复习重点】化学反应速率的定量计算、速率大小的比较及外界条件对反应速率的影响。【知识建构】考点一、化学反应速率的概念1．表示方法：通常用单位时间内反应物或生成物来表示。2．数学表达式：v=------------（单位：或）3．意义：可以用来衡量化学反应进行的。【注意点】（1）化学反应速率一般指的是某一段时间内的，而不是指；（2）固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示反应速率；（3）在同一反应中用不同的物质来表示速率时，反应速率的数值比等于它们的的计量数比。[即时训练1]反应A+3B==2C+2D在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L－1·min－1②v(B)=1.2mol·L－1·s－1③v(C)=0.1mol·L－1·s－1④v(D)=0.4mol·L－1·min－1该反应进行的快慢顺序为。（用序号表示）[即时训练2]将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则下列说法中正确的是。①用物质A表示的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1考点二、影响化学反应速率的因素1．内因（主要因素）：2．外因（其他条件不变，改变一个条件）①浓度：增大反应物浓度，反应速率，反之。②压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率，反之。稀有气体或其它非反应气体充入反应器中：a．若容器恒温、恒容，则改变了容器内气体总压强，却没有改变各反应气体的浓度，不影响化学反应速率。b．若容器恒温、恒压，则尽管容器内总压不变，但容器体积一定扩大，使反应气体的浓度减小，使化学反应速率减慢。③温度：温度升高，反应速率，反之。④催化剂：使用催化剂能改变化学反应速率，且正、逆反应速率的改变程度。⑤其它因素：增大固体的表面积（如：粉碎、纳米化）可加快化学反应速率；光照、超声波、电磁波、溶质等对化学反应速率都有影响。[即时训练3]100mL6mol·L-1H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的。①碳酸钠固体②醋酸钠固体③硫酸钾溶液④硫酸铜溶液⑤NaOH固体⑥硝酸钾溶液[即时训练4]反应3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4（s）＋4H2（g），在一个可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、减小或不变，下同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。③保持体积不变，充入N2使体系的压强增大，其正反应速率，逆反应速率。④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。重点突破一：“始转平”法突破化学反应速率计算题【例1】煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)ΔH<０①CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH<０②现在300℃、容积为2L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：CO/molCO2/molH2/molCH4/molH2O/mol0min43400030min22a3－70min1bcd6下列有关说法错误的是A．a＝30，b＝1.5B．c＝25，d＝4.5C．前30min内，反应①的平均反应速率v(CH4)＝0.05mol·L－1·min－1D．后40min内，反应②的平均反应速率v(H2)＝0.025mol·L－1·min－1重点突破二：控制变量法突破影响化学反应速率的因素【例2】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H...