高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.3.3 金属的腐蚀与防护导学案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学学案VIP免费

1-3-3金属的腐蚀与防护【学习目标】1.认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因。2.能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。3.熟知金属腐蚀的防护方法。【学习重难点】学习重点：金属腐蚀的原理及防护方法。学习难点：金属腐蚀的原理及防护方法。【自主预习】1．根据下列四种电化学装置图，回答问题。(1)装置名称：A，B，C，D。(2)装置A中Fe是极，Zn是极；装置D中Fe是极，C是极。(3)写出各电极反应式：装置氧化反应还原反应ABCD(4)装置B、C相比较，其反应速率的大小关系是。2．回答下列问题：(1)铁与氯气反应的化学方程式是；纯锌片与盐酸反应的离子方程式是；上述两反应过程(填“是”或“不是”)原电池反应。(2)铁制品在潮湿的环境中比在干燥的环境中生锈，其原因是。【预习检测】1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生2．下列关于金属的防护方法的说法不正确的是()A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极保护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青合作探究探究活动一：金属的腐蚀1．金属腐蚀(1)概念：。(2)根据与金属接触的物质不同，金属腐蚀可分为两类：①化学腐蚀：金属跟接触到的气体(如O2、Cl2、SO2等)或液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。腐蚀的速率随温度升高而。②电化学腐蚀：的金属或合金跟溶液接触时，会发生反应，比较的金属电子而被氧化。(3)用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属于，反应的化学方程式为；若用铝饭盒盛放食盐(含水时)，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于，反应原理是(写电极反应式和总反应式)：负极：，正极：，总反应式：。2．钢铁的电化学腐蚀根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为和。铜板上铁铆钉处的电化学腐蚀如下图所示：铁钉的析氢腐蚀示意图铁钉的吸氧腐蚀示意图(1)铁钉的析氢腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液酸性较强时，腐蚀过程中有H2放出。Fe是极，C是极。发生的电极反应式及总反应式为负极：；正极：；总反应：。(2)铁钉的吸氧腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液呈或呈并溶有O2时，将会发生吸氧腐蚀。电极反应式及总反应式为负极：；正极：；总反应：。最终生成，是铁锈的主要成分。[归纳总结]1．影响金属腐蚀的因素影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两个方面。就金属本性来说，金属越活泼，越而被腐蚀。介质对金属腐蚀的影响也很大，如果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。2．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较因钢铁表面水膜酸碱性不同，钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，二者正极反应式不同，但负极反应式相同，都是铁失电子被氧化。【学以致用】1．下列叙述中不正确的是()A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板不易被腐蚀D．原电池中电子由正极流入负极2．如图所示，试管中放一铁钉，溶液为氯化钠溶液，数天后观察到的现象有_________________________________________________________。说明铁钉发生了________腐蚀，其中正极的电极反应式为________________________________________________________________________，溶液中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。探究点二金属的防护方法1．金属的防护就是防止金属的腐蚀，要解决的主要问题是使。从金属腐蚀的反应实质、影响因素等方面分析，确定金属防护的方法原理：(1)改变金属的，使金属性质改变，增强其本身的抗腐蚀能力，成为耐腐蚀金属；(2)使金属与化学物质，在金属表面覆盖油漆、镀层金属、氧化膜等保护层。2...