高中化学 第一章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序（第2课时）导学案2 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案VIP专享VIP免费

第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序学习目标1.知识与技能目标：（1）了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应），认识钠是一种很活泼的金属。（2）了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气跟金属单质、非金属单质及水的反应）。（3）进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。2.过程与方法目标：（1）学会观察、分析实验现象，体会怎样科学、合理地运用观察方法。（2）通过对钠跟氧气的反应及氯气性质的实验探究，体会到实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。3.情感态度与价值观目的：通过对金属钠和氯气性质的探究，激发学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘学习过程一、研究物质性质的基本程序【质疑激趣】：人们对物质性质的研究就是一种科学探究的过程，在探究物质性质时，运用基本方法的同时，也运用了研究物质性质的基本程序，基本程序有是怎样？【自主研学】：1．物质的外观性质。了解物质存在的、、等。2．物质的性质。运用的方法，根据或预测物质的性质。3．实验和观察。根据预测进行并，然后通过对实验现象的，出与预测一致的性质；如果实验中出现预测以外的特殊现象，则需要进一步，提出和做出，并再进行，验证。4．解释及结论。需要对实验现象进行、、推论，概括出。一般运用的方法，归纳出物质的及，并实验结论。二、研究氯气的性质（——基本程序的应用）【质疑激趣】：研究物质性质的基本程序，怎样应用到具体物质上？1．认识氯气的物理性质【操作探究】：（1）．取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口煽动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，闻氯气的气味（如图2—1）。图2—1（2）．取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，观察现象。（如图2—2）【实验结论】：氯气是色，具有气味的体，具有性，密度比空气（填大或小），溶解性（填能或否）溶于水。2．预测氯气的化学性质【自主研学】：图2—2氯气是一种非常的非金属单质，它可以与、等金属反应，还可以与非金属单质反应。3．实验探究氯气的化学性质（1）．与金属的反应【操作探究】：把烧得红热的一束细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后向集气瓶中加入少量的水，振荡，观察溶液的颜色。【实验现象】：细铁丝在氯气中燃烧，充满红棕色的烟，加入少量的水，溶液呈黄色。反应的化学方程式：。特别提示：氯气与可变价的金属发生反应时，生成金属的高价氯化物。如：氯气与铁和铜的反应，反应的化学方程式：3Cl2+2Fe2FeCl3；Cl2+CuCuCl2（2）．与非金属的反应【操作探究】：在空气中点燃氢气，然后导气管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时发生的现象。【实验现象】：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，在瓶口处生成大量的白雾反应的化学方程式：。特别提示：燃烧是可燃物与氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应，燃烧的条件是温度达到着火点和必须有氧气参加。但铁、铜等金属与氢气等非金属在氯气中也燃烧，同样也是发光发热的剧烈的氧化反应，因此，燃烧的概念将扩大化为：任何发光发热的剧烈的氧化反应故：在以后，燃烧的条件中并不一定有氧气参加。【质疑激趣】：除了上述与氧气类似的性质外，氯气还具有什么特性呢？１．氯气的特性——氯气跟水的反应（1）．预测氯气可能与水反应（2）．实验设计：①．取三支盛氯水的试管，分别向其中加入镁条、石蕊溶液、硝酸银溶液，图2—3观察现象（如图2—3）。②．将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A中和盛有湿润红纸条的集气瓶B中，观察现象（如图2—4）。图2—4（3）．实验记录：实验内容实验现象实验结论氯水与镁生成气体氯水中含酸氯水与石蕊溶液先变红后褪色氯水中含酸，也含有漂白性物质氯水与硝酸银溶液生成白色沉淀氯水中含有氯气与干燥红纸条红纸条不褪色无漂白作用氯气与湿润红纸条红纸条褪色和H2O的反应产物有漂白作用（4）．整合结论：①．Cl2不仅能溶解于水，还能与水反应生成盐酸和次氯酸，具有漂白性，反应的化学方程式是：。②．新制取的氯水中含有的微粒：分子：、、；离子：、、。(...