高中化学 第二章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类学案（1）鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案VIP专享VIP免费

第1节元素与物质的分类互动课堂疏导引导一、元素与物质的关系元素是物质的基本组成成分，物质是由元素组成的。元素在物质中以两种形态存在：一种是游离态（元素的化合价为0），一种是化合态（元素可显正价或负价）。案例1下列物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素的是（）①酸②酸式盐③碱④碱式盐⑤碱性氧化物A.①②B.①②③④C.②④D.①②④【剖析】酸和酸式盐能电离出氢离子,一定含有氢元素;碱和碱式盐能电离出氢氧根离子，一定含有氢元素和氧元素;含氧酸中有氧元素,无氧酸中不含氧元素;碱性氧化物中含氧元素无氢元素。【答案】A【借题发挥】（1）酸的分类分子中是否含氧可分为:含氧酸、无氧酸电离产生H+的个数可分为：一元酸、二元酸、三元酸（2）碱的分类：一元碱、二元碱（3）盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐二、物质的分类1.物质的分类物质可分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物。单质包括金属单质和非金属单质。化合物可分为氧化物、酸、碱、盐；化合物也可分为电解质和非电解质。误区警示物质分类应注意的问题物质分类必须注意：（1）每次分类必须按同一个标准进行；（2）分类的子项应当互不相容；（3）各子项之和等于母项。如有的同学把稀硫酸归为纯净物中的酸，把Fe(OH)3胶体归为碱等都是错误的。因为酸、碱是纯净物的子项，而稀硫酸、Fe(OH)3胶体是混合物。案例2下列各组物质中，在物质分类里前者从属于后者的一组是（）A.纯净物、混合物B.氧化物、化合物C.单质、化合物D.金属、非金属【剖析】根据物质的分类方法知，氧化物属于化合物类。故选B。其他选项的两种物质之间属于并列关系。【答案】B【借题发挥】根据不同的标准对物质进行分类可以得到不同的分类结果，而且每一种分类方法中的各项必须是并列关系。问题探究为什么元素种类不多，而物质的种类却繁多、数量巨大呢？可以从以下几方面探究(探究时运用我们学过的物质即可)：（1）物质的组成方面：物质是由元素组成的。（2）同种元素组合方面：同种元素之间可以自身组成单质(如Cu、O2)；而且相同的元素可以以不同的价态形成不同物质（如NO、NO2）；同种元素以相同的价态形成不同物质（如NO2、N2O4）。（3）不同元素组合方面：不同元素之间可以按一定规律以不同的方式进行组合产生形形色色的物质（如Na2SO4、NaHCO3）。2.单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及相互关系金属单质对应的金属氧化物多数是碱性氧化物，少数酸性氧化物、两性氧化物、特殊氧化物。非金属单质对应的非金属氧化物多数是酸性氧化物，少数非成盐氧化物。碱性氧化物对应的水化物是碱，酸性氧化物对应的水化物是酸。酸性氧化物能与碱反应生成盐和水；碱性氧化物能与酸反应生成盐和水；酸碱中和生成盐和水。三、胶体分散系的概念、种类（1）分散系：由一种物质（或几种物质）以微粒形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；另一种物质叫分散剂。根据分散质微粒的大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液（悬浊液和乳浊液）。（2）胶体：①胶体的本质特征：分散质微粒大小在1～100nm之间②胶体的分类：（按分散剂的状态分）分散剂是液体——液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体。分散剂是气体——气溶胶。如雾、云、烟。分散剂是固体——固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。③胶体的性质：从胶体微粒大小，认识胶体的某些特征。Ⅰ.丁达尔现象：由于胶体微粒在1～100nm之间，它对光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质——丁达尔现象。布朗运动：正是由于胶粒直径不大，所以胶体也有它的力学性质——布朗运动。方法点拨胶体的鉴别虽然区分胶体与其他分散系的依据为微粒粒度，但是鉴别胶体时常用丁达尔效应这一性质，这种方法简单且实用。Ⅱ.电泳现象：胶体粒子较小，其表面积较大，具有强大的吸附作用，它选择吸附了某种离子，从而形成带电微粒。这些微粒在外电场的作用下会发生定向移动，这种现象称为电泳现象。疑难突破电泳现象如何证明胶体粒子带电荷？只有带电粒子才会受电场的作用，而电泳现象是胶体粒子在电场...