高中化学赢在起跑线-初高中衔接讲义第一讲物质的组成和分类1．了解几个基本概念：元素、原子、原子团、分子、离子。2．了解常见的物质分类方法。3．了解核素、同位素。1．物质组成从宏观上讲物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。元素只讲种类不讲个数。从微观上讲物质是由原子、分子或离子构成的。如金刚石是由碳原子构成的；氢气是由氢气分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。原子、分子、离子既讲种类又讲个数。2．元素元素是指具有相同核电荷数的同一类原子的总称。元素在自然界有两种存在形式：游离态和化合态。如氧元素在自然界既有游离态又有化合态存在形式；钠元素在自然界只有化合态形式，无游离态单质钠存在，实验室中钠是人工电解制取的。元素有金属元素和非金属元素两种。金属元素原子最外层电子数一般不超过4个，非金属元素原子的最外层电子数一般多于4个。在地壳中元素含量前四位的元素是：O、Si、Al、Fe；在空气中含量最多的是：N、O；人体中前三位的是：O、C、H。3．原子原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化过程中，原子不能再分，是最小粒子。但如果不考虑化学变化，原子还可分为更小的粒子，如质子、中子、电子等。在化学变化中原子的种类保持不变，即原子核中的质子和中子不发生变化，但原子的核外电子尤其是最外层电子数可能会发生变化。4．原子团多原子结合而成的集体。在化学反应中作为一个集体参加化学反应，包括复杂的离子和基（在有机化学中会学到，是不带电的原子团）。原子团也不是一成不变的，在化学课时目标知识点精讲反应中可能被破坏。如高锰酸钾分解时，高锰酸根离子（MnO4-）发生变化转化为锰酸根离子（MnO42-）和二氧化锰。5．离子离子是带电的原子或原子团。离子可分为阳离子和阴离子。阳离子中质子数大于电子数；在阴离子中电子数大于质子数。由离子构成的化合物为离子化合物如氯化钠。在离子化合物中不存在分子，只存在阴、阳离子。6．分子分子是保持物质化学性质的一种微粒。同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不相同。分子只能保持物质的化学性质，而物理性质如状态、密度、熔沸点是由该物质的大量分子聚集后所表现的性质，是宏观的。由分子构成的物质在发生化学变化时，变化后的分子不能保持原物质的化学性质。分子间是有距离且存在一定作用的。分子是由原子构成的，有单原子分子（如稀有气体He）双原子分子（如O2）和多原子分子（如NH3、CH4）。分子与原子的关系分子原子区别分子是稳定结构，可独立存在。分子由原子组成。在化学反应中可以再分，分解成原子，原子再重新组成新的分子。原子是不稳定结构，单个原子不能独立存在（稀有气体原子除外），化学反应中不可再分。作用保持物质的化学性质进行化学反应，在反应中重新排列组合。关系分子在一定条件下分解相互结合原子7．物质分类纯净物金属：如Na、Fe、Hg单质非金属：如C、H2、O3氧化物：如CO2、Na2O、NO酸：如HCl、H2SO4、CH3COOH无机化合物碱：如NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3物质化合物盐：如NaCl、KNO3、Ca(HCO3)2其它：如SiF4、Na3N、PH3有机化合物：如CH4、CH3CH2OH混合物：如空气8．纯净物、混合物纯净物是由同种物质组成的物质。它具有固定的熔沸点。混合物由不同物质组成，无固定熔沸点。如冰和水组成的物质是纯净物，因为只有一种水分子；O2和O3组成的物质为混合物，因为有两种不同的分子。9．核素、同位素具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。如碳元素存在三种核素，它们的质子数都是6，中子数分别为6、7、8，可分别表示、、，通常人们所说的C-12原子是指质子数和中子数都是6的碳原子。绝大多数元素存在多种核素。把质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素，、、互为同位素。核素的表示方法是在元素符号的左下角写上质子数，在左上角写上质子数和中子数之和表示的是质子数为1，中子数为1的氢原子。核素的种类比元素的种类要多得多。同种元素不同种核素组成的单质或化合物化学性质相似，物理性质不同。例1．隐性眼镜护理药水的主要成分是双氧水（H2O2）。下列有关双氧水的说法正确的是()A．它是由氢气和氧气组...
