第1课时电解的原理发展目标体系构建1.能通过对电解熔融氯化钠的探究，了解电解池的构成、工作原理，能正确书写电极反应式、电解反应式。2.通过对常见物质的电解产物的分析，归纳出电极放电规律。1．电解熔融氯化钠实验电极名称铁电极石墨电极现象铁片上产生银白色金属石墨片周围有气泡产生离子移动方向阳离子(Na＋)移向铁电极阴离子(Cl－)移向石墨电极电极反应式2Na＋＋2e－===2Na2Cl－－2e－===Cl2↑反应类型还原反应氧化反应实验结论2NaCl=====2Na＋Cl2↑微点拨：电解质的导电过程是被电解的过程，属于化学变化；金属导电过程是电子的定向移动，属于物理变化。2．基本概念(1)电解：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。(2)电解池①定义：将电能转化为化学能的装置。②构成条件：直流电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融的电解质并构成闭合回路。(3)电极阳极——发生氧化反应的电极(与电源正极相连)，阴极——发生还原反应的电极(与电源负极相连)。(4)电极反应在电极上进行的半反应，可以用电极反应式表示。3．电解池的工作原理微点拨：(1)放电：离子在电极表面得到或失去电子的过程。(2)水中存在平衡：H2OH＋＋OH－，当OH－和H＋的浓度改变时，平衡发生移动。1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)(1)与电源正极相连的是电解池的阴极。()(2)用惰性电极电解NaCl溶液时可以得到Na和Cl2。()(3)电解池工作时，阳极发生还原反应，失去电子。()(4)电解池工作时，阳极上的电子通过电解质溶液移向阴极。()(5)电解AgNO3溶液时，Ag＋移向阳极，NO移向阴极。()提示：(1)×电解池的阳极连接电源的正极。(2)×用惰性电极电解NaCl溶液得H2、Cl2、NaOH。(3)×电解过程中，阳极发生氧化反应。(4)×电解池中电子不通过电解质溶液。(5)×电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。2．将下面的电极反应与对应的电极名称连线。①Na＋＋e－===Na②氧化反应A．阳极③还原反应④4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．阴极[答案]①—B②—A③—B④—A3．用石墨棒作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，下列说法正确的是()A．石墨棒周围有大量的Na＋B．铁棒质量增加C．电子通过熔融电解质由石墨棒流向铁棒D．阴极发生氧化反应B[阴离子移向阳极(石墨棒)，发生氧化反应2Cl－－2e－===Cl2↑，阳离子移向阴极，发生还原反应2Na＋＋2e－===2Na，A、D项错误，B项正确；电子不能通过熔融电解质，熔融的电解质是由于其内部自由移动的离子定向移动而导电的，C项错误。]电极产物的判断电极反应式的书写(素养养成——宏观辨识与微观探析)CuCl2溶液的电解实验目的：以电解氯化铜溶液为例研究电解的基本原理。实验步骤：在U形管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极(如图)，把湿润的淀粉碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的电极附近，接通电源。实验现象：阴极石墨棒上逐渐覆盖了一层红色的铜，在阳极石墨棒上有刺激性气味气体产生，且使湿润的淀粉碘化钾试纸变成蓝色。1．分析上述电解池工作时，电子的流向、离子的运动方向，并在上图的基础上，绘制出电解池工作时，是如何构成闭合回路的？提示：接通外接电源后，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，阳离子向阴极移动，在阴极上得电子，发生还原反应，阴离子向阳极移动，在阳极上失去电子，发生氧化反应，电子由阳极流出，并沿导线流回电源的正极，如图所示。2．根据上述实验现象分析，电解过程中在阴极、阳极上各发生什么反应？其电极反应式分别是什么？电解的总反应式是什么？提示：氯离子在阳极上失去电子发生氧化反应，铜离子在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式分别为阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反应)阴极：Cu2＋＋2e－===Cu(还原反应)总反应方程式：CuCl2=====Cu＋Cl2↑1．电解时电极产物的判断——“阳失阴得”2．电解池的阴极、阳极的判断方法3．电解池电极反应式及电解总反应式的书写步骤书写步骤具体操作判断两极阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连判断反应微观粒子活性电极：电极材料本身失电子溶液中的较易得电子的阳离子反应惰性电极：溶液中的较易失去电子的...
