第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性1．能够根据“相似相溶”规律分析物质在不同溶剂中的溶解性的变化。2.认识手性异构体的手性分子，会判断手性碳原子。3.学会常见无机含氧酸酸性的判断方法。溶解性1．“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。2．影响物质溶解性的因素(1)外界因素：主要有温度、压强等。(2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大，如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大，如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例)。语句描述正误阐释错因或列举反例(1)CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子(2)I2在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘(3)SO2和HCl均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子(4)硫在CS2中的溶解度比在酒精中的小答案：(1)√(2)×酒精与水混溶，不能萃取出碘(3)√(4)×硫、CS2均为非极性分子，硫在CS2中的溶解度比在酒精中的大1．碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为()A．CCl4与I2的相对分子质量相差较小，而H2O与I2的相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4与I2中都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子解析：选D。根据“相似相溶”规律：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂难溶于极性分子组成的溶剂。CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水中的溶解度很小，在CCl4中的溶解度很大。2．(2019·威海高二检测)下列物质在水中溶解度由大到小的顺序正确的是()A．NH3>HCl>CO2>SO2>Cl2B．SO2>CS2>H2S>S8C．HOCH2(CHOH)4CHO>C17H35COOH>CH3COOHD．NH3>CO2>N2解析：选D。水为极性分子，与水形成氢键、与水反应的气体，其溶解度大。A项，二氧化硫是极性分子，二氧化碳是非极性分子，所以二氧化硫在水中的溶解度较二氧化碳的大，A项错误；B项，CS2是非极性分子，难溶于水，H2S是极性分子，H2S在水中的溶解度大于CS2的溶解度，B项错误；同类有机物，碳原子数越多，分子极性越弱，C17H35COOH的极性比CH3COOH弱，乙酸与水互溶，硬脂酸难溶于水，C项错误；D项，氨气是极性分子，且与水形成氢键，二氧化碳和氮气都是非极性分子，但是二氧化碳与水反应，所以氨气溶解度最大，氮气溶解度最小，D项正确。3．(2019·瓦房店高级中学高二期中)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成如图2所示的结构，则其在水中的溶解度会________(填“增大”或“减小”)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：增大苏丹红Ⅰ形成分子内氢键，而修饰后的分子可形成分子间氢键，与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度手性无机含氧酸分子的酸性1．手性(1)手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。如图：(2)手性分子：有手性异构体的分子。(3)手性碳原子：连接四个互不相同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子，用*C来标记。具有手性的有机物，是因为其含有手性碳原子。如，R1、R2R4R2R3、R4是互不相同的原子或基团，*C是手性碳原子。判断一种有机物是否具有手性异构体，就看其含有的碳原子是否连有四个互不相同的原子或基团。2．无机含氧酸分子的酸性(1)对于同...
