高考化学二轮复习 第1部分 第6讲 化学能与热能学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

第6讲化学能与热能知考点明方向满怀信心正能量设问方式①从宏观和微观的角度考查对反应热的理解[例](2018·天津卷，10)，(2017·天津卷，3)②热化学方程式书写及判断[例](2017·江苏卷，8)③能源问题、盖斯定律及反应热计算[例](2018·全国卷Ⅱ，28)，(2016·全国卷Ⅱ，26,27)知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一反应热宏观表现与微观变化▼命题规律：1．题型：选择题(主)、填空题(次)。2．考向：常以具体的事实为背景设计题目，突出对概念的理解和应用，以图表为背景，考查化学反应中能量变化，以及键能的简单计算逐渐成为高考出题的新热点。▼方法点拨：1．从宏观、微观两个角度理解化学反应热：反应热图示图像分析微观宏观a表示断裂旧化学键吸收的热量；b表示新化学键生成放出的热a表示反应物的活化能；b表示活化分子形成生成物释放的能量；c表示反应热量；c表示反应热2．燃烧热与中和热概念理解“三点注意”三点注意燃烧热(1)外界条件：25℃，101kPa(因此要注意常见可燃物该条件下状态)(2)可燃物的量：1mol(3)产物：稳定的氧化物；C→CO2(g)、H2→H2O(l)、P→P2O5(s)、S→SO2(g)、N→N2(g)；在其他气体中燃烧不属于燃烧热中和热(1)反应物应该为稀溶液：固体或浓溶液溶解放热(2)强酸强碱：弱酸弱碱电离吸热(3)生成物：1molH2O，且生成的盐如果难溶，则产生沉淀放热1．(1)下列说法中正确的是(AD)甲乙A．(2016·海南卷)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图甲所示，X→Y反应的ΔH应该为：E3－E2B．(2016·江苏卷)甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝206.1kJ·mol－1，使用催化剂ΔH减小C．(2017·海南卷)某反应过程能量变化如图乙所示，有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2D．(2017·海南卷)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同(2)(2015·海南卷)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其ΔH1＝__－139__kJ·mol－1，(3)(2016·浙江卷)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝218.4kJ·mol－1(反应Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是__C__。ABCD解析(1)由X→Y反应的ΔH＝E3－E2，选项A正确；催化剂改变反应历程，但是不改变反应物和生成物，所以反应物和生成物的总能量均保持不变，反应热不变，选项B错误；使用催化剂后，反应分两步，两步反应的活化能分别为E1和E2，但反应的活化能不等于E1＋E2，选项C错误；一旦化学方程式中反应物、生成物的量以及状态确定，外界条件均不能改变该反应的ΔH，选项D正确。(2)由图可知反应物的总能量比生成物的总能量高(348—209)＝139，所以为放热反应，ΔH＝－139kJ·mol－1。(3)由于反应Ⅰ是吸热反应，故反应Ⅰ生成物所具有的能量高于反应物，选项A、D错误；反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，说明反应Ⅰ的活化分子百分数比较大、活化能低于反应Ⅱ，反应Ⅰ的中间产物所具有的能量低，选项B错误。【变式考法】(1)(2018·江淮十校联考)下列说法中正确的是__D__。A．中和热的测定时：酸和碱溶液取用量越大，反应过程中产生的热量就越多，测得的中和热ΔH将越小B．中和热测定实验中，所取用的酸和碱的量应该恰好完全反应，且要一次性迅速倒入C．由乙醇燃烧的热化学方程式：2C2H6O(g)＋4O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2akJ/mol，可知乙醇的燃烧热ΔH＝－akJ/molD．由于红磷比白磷稳定，所以红磷的燃烧热ΔH比白磷的燃烧热ΔH要大E．因为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－241.8kJ/mol，所以CO所具有的能量要比CO2高，由此可知CO2比CO更稳定F．为了将煤炭充分使用，最好使用更小的颗粒，而且要鼓入尽量多的过量空气H．所有化学反应的活化能均大于0I．生石灰和烧碱溶于水都属...