反应热的计算【考点精讲】反应热的计算是化学概念和化学计算的一个结合点
反应热的大小与反应的条件、反应物、生成物的种类、状态及物质的量有关
反应热计算的类型及方法：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比
（2）根据反应物和生成物的能量计算：ΔH＝生成物的能量和－反应物的能量和
（3）根据反应物和生成物的键能计算：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol－1
方法：ΔH＝∑E（反应物）－∑E（生成物），即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差
如反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝E（H—H）＋E（Cl—Cl）－2E（H—Cl）
（4）根据盖斯定律计算：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关
可以采用虚拟路径法或方程式加合法计算
（5）根据物质的燃烧热数值计算：Q（放）＝n（可燃物）×｜ΔH｜
（6）根据比热公式进行计算：Q＝cmΔt
【典例精析】例题1在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－890kJ/mol2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566
0kJ/mol一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为262
9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀
求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比
思路导航：由所给热化学方程式可知，甲烷与一氧化碳的燃烧热分别为890kJ/mol、283kJ/mol
设混合气体中甲烷与一氧化碳的物质的量分别为xmol和ymol
50g白色沉淀即0
5mol的碳酸钙，由碳的守恒可知：x＋y＝0
5两气体燃烧放出的热量可列等式：890x＋283y＝262
9解得：x＝0
