高中化学 第三单元 化学平衡的移动导学案 苏教版选修4VIP免费

导学案第三单元化学平衡的移动课前预习问题导入1.在化工生产中，为了充分利用一种原料，经常让另一种与之反应的原料过量。如制硫酸中利用“2SO2+O22SO3”这一反应制取SO3，为了使SO2充分利用，常通入过量的O2，为什么这样操作呢？其原理是什么？答案：1.当反应达平衡时，加入O2，使平衡向右移动，从而增加SO2的利用率。2.一个可逆反应达到平衡后，若外界条件改变，平衡将发生移动。你知道哪些外界条件的改变能使化学平衡发生移动？移动方向如何？答案:浓度、温度、压强增大（减小）反应物浓度或减小（增大）生成物浓度，平衡朝着正（逆）反应方向移动。增大（减小）体系压强，平衡朝着气态物质减少（增多）的方向移动。升高（降低）体系温度，平衡朝着吸（放）热方向移动。基础知识1.化学平衡的移动，就是改变_____________，破坏_____________，建立起_____________。答案:外界条件原有的平衡状态新的平衡状态的过程2._____________反应物浓度或_____________生成物浓度，平衡向_____________反应方向移动。_____________体系压强，平衡向_____________的方向移动。_____________体系温度，平衡向_____________方向移动。答案:增大（减小）减小（增大）正（逆）增大（减小）气态物质减小（增多）升高（降低）吸（放）热3.勒夏特列原理（也叫______________）：改变______________，平衡将向_____________的方向移动。答案:化学平衡移动原理影响化学平衡的一个因素能够减弱这种改变课堂互动三点剖析重点温度、浓度对化学平衡的影响1.温度对化学平衡的影响温度通过影响化学平衡常数，而使平衡发生移动。（1）温度升高，若K增大，则反应将向生成物浓度增大、反应物浓度减小的方向移动，正好是吸热的方向。温度升高，若K减小，则反应将向生成物浓度减小，反应物浓度增大的方向移动，也是吸热方向。规律：温度升高，平衡将向吸热方向移动。（2）温度降低，若K减小，则反应将向反应物浓度增大、生成物浓度减小的方向移动，向放热的方向移动。温度降低，若K增大，则反应将向反应物浓度减小、生成物浓度增大的方向移动，向放热方向移动。规律：温度降低，平衡向放热方向移动。2.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。注意：（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。例如，可逆反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在某温度达到平衡后，增加或移去一部分C固体，化学平衡不移动。（2）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v（正）减小，v(逆)也减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。【例1】若C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1,N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2,对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是（）A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大解析：误以为升高温度，对吸热反应，其速率是增加的，对放热反应其速率是减小的，故错选C。根据温度对化学反应速率的影响结果知：升高温度，不管该化学反应是吸热反应还是放热反应，化学反应速率均加快，只不过加快的程度不同而已。答案：A难点1压强对化学平衡影响的探究其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的反应方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的反应方向移动。说明：（1）化学平衡移动的过程是可逆反应中旧化学平衡破坏、新化学平衡建立的过程。旧化学平衡的破坏就是改变v(正)=v(逆)的关系，因此，无气态物质存在的化学平衡，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。（2）像2HI（g）H2(g)+I2(g)、3Fe(s)+4H2O(g)4H2(g)+Fe3O4(s)等可逆反应，由于反应前后气体体积守恒，改变压强后正、逆反应速率同时、同幅度地改变，因此增大或减小压强不能使其化学平衡发生移动。（3）在容积不变的密闭容器中，气体反应已达平衡，若向该容器中充入一种不能发生化...