高中化学 第一章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第3课时学案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案VIP专享VIP免费

第3课时物质的量浓度学习目标重点难点1.理解物质的量浓度的概念，了解化学中引入物质的量浓度的意义，掌握有关物质的量浓度的简单的计算；2．通过活动探究，初步学会正确配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能；3．掌握容量瓶的使用方法1.由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念，理解物质的量浓度与质量分数之间的区别与联系；2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的误差分析一、物质的量浓度1．定义：以__________溶液里所含溶质B的________来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2．符号：______3．单位：______________________4．表达式：______________预习交流1．将1molNaCl溶解在2L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为0.5mol·L－1？2．从1L2mol·L－1NaOH溶液中取出10mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？3．已知Na2SO4溶液的物质的量浓度是1mol·L－1，则Na＋的物质的量浓度是多少？二、物质的量浓度一定的溶液的配制1．配制一定体积的溶液要用到一种特殊的仪器——______。（1）容量瓶的三要素：______、______、________。（2）常用容量瓶的规格：50mL、____mL、____mL、____mL和________mL。2．配制一定体积的溶液应遵循以下原则：（1）选择____________；（2）尽可能将______全部转移到________中；（3）确保向________中加水时________不超过瓶颈上的________。3．容量瓶在使用前首先要检验__________。预习交流1．实验室需要480mL1mol·L－1的NaCl溶液，需选用什么规格的容量瓶？2．在配制溶液时，能否直接将溶质在容量瓶中溶解？3．配制物质的量浓度一定的溶液的实验步骤主要有哪些？答案：一、1.单位体积物质的量2．cB3．mol·L－1（或mol·m－3）4．cB＝nB/V预习交流：1.答案：溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和，故所得的溶液中溶质的物质的量浓度不是0.5mol·L－1。2．答案：对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用体积的多少，浓度是不变的，故取出的溶液中NaOH的物质的量浓度仍是2mol·L－1。3．答案：c（Na＋）＝2c（Na2SO4）＝2×1mol·L－1＝2mol·L－1二、1.容量瓶（1）温度容积刻度线（2）10025050010002．（1）溶解物质的仪器（2）溶质容量瓶（3）容量瓶凹液面刻度线3．是否漏水预习交流：1.答案：因实验室中没有480mL的容量瓶，所以应选用500mL的容量瓶。2．答案：为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，溶质应该首先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后，再将其转移到容量瓶中。3．答案：主要实验步骤有：（1）计算；（2）称量（或量取）；（3）溶解（或稀释）并冷却；（4）转移、洗涤并振荡；（5）定容、摇匀；（6）装瓶、贴签。在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点一、物质的量浓度一定的溶液的配制以配制250mL0.5mol·L－1的NaCl溶液为例1．配制物质的量浓度一定的溶液时若不慎加水超过了刻度线应怎么处理？2．判断以下操作会使配制的溶液的浓度“偏大”“偏小”或“无影响”？（1）用量筒量取液体时，仰视读数。（）（2）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（）（3）容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（）（4）浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（）（5）定容时俯视液面。（）（6）定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。（）1.分析误差时，要根据c＝n/V，围绕操作行为对n与V的影响来分析。2．由于操作不慎造成不可挽回的误差，溶液须重新配制。3．容量瓶使用六忌：二、有关物质的量浓度的计算实验室用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸来配制500mL1mol·L－1的稀硫酸，则（1）浓硫酸的物质的量浓度为多少？（2）所需浓硫酸的体积是多少？若将0.1molNa2O溶于水得到1L溶液，则所得溶液的物质的量浓度是否为0.1mol·L－1?1.溶液稀释前后，溶质的物质的量和溶质的质量都不发生变化。即c1V1＝c2V2；m1w1＝m2w2。2．一般根据V＝计算溶液的体积。3．根据M＝来确定物质的相对分子质量或相对原子质量是高中阶段经常使用的方法。答案：活动与探究1：0.5mol·L－...