第1章第3节化学能转化为电能--电池第1课时原电池的工作原理【学习目标】1.知识与技能（1）了解原电池的工作原理及构成条件。（2）能正确书写电极反应式和电池总反应方程式。（3）通过实验培养学生化学实验的观察操作及设计能力。2.过程与方法（1）让全体学生经历探究的过程，学习科学探究方法，提高科学探究的能力。培养他们归纳演绎的学法。（2）培养学生科学的思维方式和问题意识。激励学生学习兴趣和智慧潜能，培养学生实践能力和创造力。3.情感态度与价值观（1）体验科学探究的艰辛和喜悦，（2）培养学生勇于创新，积极实践等科学精神和科学态度（3）学会与他人合作，主动交流.【学习过程】一、原电池的工作原理1.按下图所示装置，完成实验并回答下列问题：(1)有关的实验现象是①锌片________，铜片________，CuSO4溶液颜色______；②电流表的指针____________，装置中的能量变化是____________________。该装置称作原电池。(2)原电池构成的条件：具有________不同的两个电极，二者直接或间接地连在一起，插入____________中，且能自发地发生氧化还原反应。下列图示装置能形成原电池的是________。(3)电子流动方向和电流方向①外电路：电子由____电极经过导线流向____电极，电流由____电极流向____电极。锌电极为____极，铜电极为____极。②内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极。(4)电极反应：负极反应式是______________________，发生________反应；正极反应式是________________________，发生__________反应；电池总反应的离子方程式是________________________。2．按下图所示装置完成实验，并回答下列问题：(1)实验过程中，能观察到的实验现象是①锌片________，铜片________；②电流表指针________；③CuSO4溶液的颜色________。(2)离子移动方向①硫酸锌溶液中：________向盐桥移动；②硫酸铜溶液中：________向铜极移动；③盐桥中：K＋移向________区(CuSO4溶液)，Cl－移向________区(ZnSO4溶液)。(3)若取出装置中的盐桥，电流表的指针是否还会发生偏转？为什么？3．实验结论：与问题1中的原电池装置相比较，问题2中双液原电池具有的特点：(1)具有盐桥。取下盐桥，__________________________________________________；(2)两个半电池完全隔开，Cu2＋无法移向锌片，可以获得______________________________。【归纳总结】1.原电池原理原电池原理是将________________________进行，还原剂在________极上失去电子发生________反应，电子通过导线流向____极，氧化剂在____极上得到电子发生________反应。2.原电池电极及电极反应特点(1)________为电子流出极，相对活泼，通常是活动性较____的金属或某些还原剂，电极被__________，发生________反应。(2)________为电子流入极，相对不活泼，通常是活动性较____的金属或非金属导体，一般是电解质溶液中的氧化性强的离子被还原或电极上附着物本身被________，发生________反应。3．原电池的设计从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。关键是选择合适的电解质溶液和两个电极。(1)电解质溶液：一般能与________反应，或者溶解在溶液中的物质(如O2)与________反应。(2)电极材料：一般较活泼的金属作________，较不活泼的金属或非金属导体作________。【例题学习】1．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y2．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变二原电池的电极判断及电极反应式的书写1．原电池电极(正极、负极)的判断依据有多种。试填写下表：判断依据正极负极电极材料电子流向电极反应电极现象离子移向阳离子移向阴离子移向2...
