高中化学 4.2.2富集在海水中的元素 氯（2）导学案 新人教版必修1VIP免费

◇课前预习◇第二节富集在海水中的元素—氯（2）班级姓名学号一、相关知识点的回顾1．巩固有关氯气的化学方程式。Fe+Cl2——。Cl2+H2O——。HClO——Cl2＋NaOH——。Cl2＋Ca(OH)2——。2．SO42-离子的检验方法。3．NaCl、盐酸与AgNO3反应的化学方程式及离子方程式。二、预习能掌握的内容1．Cl―的检验（1）Cl―的检验所需试剂。（2）原理。（用离子方程式表示）2．卤族元素包含元素的种类。三、预学中的疑难问题◇课堂互动◇第二节富集在海水中的元素—氯（2）班级姓名学号一、学习目标1．巩固氯气的化学性质，初步掌握Cl―的检验方法。2．了解卤族元素的性质与氯的相似之处。二、学习过程1．Cl2的制备原理【情景创设】1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，有强烈的刺鼻气味。根据上述内容完成方程式。【练习】请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂以及它们物质的量之比。2．Cl-的检验【实验4-6】在5支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀盐酸。观察现象。并填表。实验现象解释或化学方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水【提问】为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？【练习】写出上述反应的离子方程式。【投影小结】检验Cl―的方法在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl―。【例题】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有A．Cl－，SOB．Cl－，NOC．Cl－，COD．Cl－，OH－3．成盐元素—卤素（了解）请大家翻开元素周期表，在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素还有氟、溴、碘、砹，它们与氯元素统称为卤素。【实验探究】取少量KBr、KI溶液置于一洁净试管中，滴加少量的氯水后，再加入适量的CCl4，振荡并观察现象。【教师释疑】已知氯水呈浅黄绿色，溴水呈黄色，而溴的四氯化碳溶液呈橙红色，试根据Cl2+2Br-=2Cl-+Br2实验证明氧化性：Cl2>Br2。同理Cl2>I2。【学生活动】阅读“科学视野”，并完成课后习题12。◇课后评价◇第二节富集在海水中的元素—氯（2）班级姓名学号1．在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（）A．AlO2B．CO32C．ClD．SO422.检验Cl-时所用试剂稀HNO3的作用是（）A．防止CO32-的干扰B．防止Cl-的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3-的干扰3.从海水中可以提取溴，主要反应为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2下列说法正确的是（）A.溴离子具有氧化性B.氯气具有还原性C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强4．下列离子方程式书写不正确的是（）A．碘化钾溶液中滴入氯水2I―+Cl2=2Cl―+I2B．氯气和水的反应Cl2+H2O=H＋+Cl―+HClOC．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OHCl+ClO+H2OD．氯水中滴入硝酸银溶液Cl2+2Ag＋=2AgCl↓5．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（）A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．AlCl36．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（）A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验7．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A．Br-、I-、Cl-B．Br-、Cl-、I-C．I-、Br-、Cl-D．Cl-、I-、Br-8．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的...