高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 1.1.2 核外电子排布学案 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学学案VIP免费

第2课时核外电子排布[学习目标定位]1.了解1～18号元素原子的核外电子排布。2.了解核外电子的排布规律。3.了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。一、原子核外电子的排布规律1．电子层根据现代物质结构理论和下面原子的电子层结构模型填表：各电子层由内到外电子层序数1234567电子层符号离核远近由____到____能量高低由____到____2.电子层的表示方法(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：(2)离子结构示意图离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl－：、Na＋：3．完成下列表格核电荷数元素名称元素符号各层电子数KLMN1氢H8氧O11钠Na17氯Cl18氩Ar19钾K4.观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点有(1)______________________；(2)_____________________________________；(3)______________________；(4)________________________________________等。在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同而分层排布，其主要规律是(1)核外电子总是先排布在__________的电子层，然后由____向____，依次排布在______________的电子层。(2)原子核外各电子层最多容纳____个电子。(3)原子最外层电子数不能超过____(K层为最外层时不能超过____)，次外层电子数不能超过____，倒数第三层电子数不能超过____。关键提醒(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排18个电子，而当它是最外层时，最多可以排8个电子。(2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为。1．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息元素名称原子结构示意图A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同D元素原子次外层电子数是最外层电子数的2.有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X、Y元素的元素符号分别为()A．Mg和SB．N和BeC．Si和BD．C和Al二、原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系1．金属钠的原子结构示意图为________，钠在反应中，钠原子容易________个电子而表现出______性，钠在其化合物中表现为____价。2．氧的原子结构示意图为________，氧气在反应中，氧原子容易得到____个电子而表现出______性，氧在其化合物中一般表现为____价。3．氖的原子结构示意图为________，氖原子不易得失电子，一般______其他物质反应。4．硫的原子结构示意图为________，硫在反应中容易得到__________而表现出______性，在H2S和H2SO4中硫的化合价分别为____价和____价，硫元素的最低负价和最高正价与硫原子的最外层电子数的关系是硫的最高正价＝___________，硫的最低负价＝______________。归纳总结元素结构和性质稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数8(氦为2)一般小于____一般大于或等于____原子得失电子的能力不易得失电子易______电子易______电子单质氧化(还原)性一般不与其他物质反应只具有______性具有______性化合价0只有0价和____价，且正化合价数值一般等于最外层电子数既有正价，又有负价，最高化合价＝____________电子数(O、F除外)，最低化合价＝____________电子数－8(H除外)关键提醒(1)最外层电子数小于4的不一定为金属元素，如H、He等；最外层电子数大于4的不一定为非金属元素，如Po等。(2)氟没有正价；氧没有最高正价，只有在OF2中表现正价；活泼金属易形成阳离子，活泼非金属易形成阴离子，但是碳难以形成C4－、C4＋；硅难以形成Si4＋和Si4－；硼难以形成B3＋；氢元素可以形成H＋和H－。3．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是()A．原子最外层只有1个或2个电子的元素一定是金属元素B．核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同C．原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素D．核电荷数为17的元素容易获得1个电子4．下列元素的最高正价为＋5价的是()A．NaB．AlC．PD．Cl5．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三...