高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构（第1课时）原子核 核素学案 鲁科版必修2-鲁科版高中必修2化学学案VIP免费

第1节原子结构第1课时原子核核素1．了解原子的结构。2．知道质量数和X的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。(重点)3．了解元素、核素、同位素的含义。(重点)原子的构成[基础·初探]1．原子及构成微粒原子对于一个确定的原子存在关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。2．质量数3．原子的表示方法一般用符号X表示，字母表示意义如下：X——表示元素符号如Cl表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子。[探究·升华][思考探究]1.Co具有的质子数、中子数分别为多少？【提示】质子数为27，中子数为33。2．怎样表示质子数为27，中子数为34的Co原子？【提示】Co。[认知升华]构成原子的微粒间的三种关系1．质量关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。(2)原子的相对原子质量近似等于质量数。2．电性关系(1)电中性微粒——原子或分子。核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。(2)带电离子。质子数≠电子数。阳离子(Rm＋)质子数>电子数质子数＝电子数＋m阴离子(Rm－)质子数<电子数质子数＝电子数－m3.数量关系中子不带电，1个质子带1个单位正电荷，所以有：核电荷数＝质子数；对于原子：质子数＝核外电子数。【温馨提醒】1．任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与核外电子数不一定相等。2．有质子的微粒不一定有中子，如H；有质子的微粒不一定有电子，如H＋。3．质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如Ne和H2O。4．原子得到电子变为阴离子或失去电子变为阳离子，改变的是核外电子，由于电子质量可以忽略不计，所以简单离子的质量数与原子的质量数相等。[题组·冲关]题组1原子的表示方法1．对符号X的理解正确的是()A．X元素的一种原子的中子数为ZB．X元素的一种原子的质子数为AC．X元素的一种原子的质量数为ZD．X元素的一种原子的原子核内中子数为A－Z【答案】D2．已知R2＋离子核外有a个电子，它含有b个中子。表示R原子符号正确的是()A.RB.RC.RD.R【解析】R2＋的核外电子数为a，则其核电荷数为a＋2，质量数＝质子数＋中子数＝a＋2＋b。【答案】C3．用符号表示下列原子：【导学号：55102000】(1)质子数为a，中子数为b的X原子____________________________。(2)质子数和中子数都为9的氟原子____________________________。(3)中子数为2的氢原子____________。(4)中子数分别为8、9、10的氧原子____________。(5)质量数分别为35、37的氯原子____________。【解析】解答此题须明确X中各符号的含义。A—质量数，Z—质子数，X—元素符号。【答案】(1)X(2)F(3)H(4)O、O、O(5)Cl、Cl题组2构成原子或离子的微粒间数量关系4.U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是()A．51B．92C．143D．235【解析】U质子数为92，质量数为235，对于原子来说，核内的质子数等于核外的电子数，质量数等于质子数与中子数的和。所以原子核内中子数与核外的电子数的差为(235－92)－92＝51。【答案】A5．下列粒子中，与NH具有相同质子数和电子数的是()A．OH－B．F－C．Na＋D．NH3【解析】NH的质子数和电子数分别是11、10。A、OH－的质子数和电子数分别是9、10，不相同，错误；B、F－的质子数和电子数分别是9、10，不相同，错误；C、Na＋的质子数和电子数分别是11、10，相同，正确；D、NH3的质子数和电子数分别是10、10，不相同，错误。【答案】C6.H、H可以作为核聚变材料，下列有关叙述正确的是()A．二者的中子数均为1B．二者核外电子数分别为1、2C．二者是两种不同的原子D．二者属于两种不同的元素【解析】H、H的中子数分别为1、2，A项错误；二者核外电子数均为1，B项错误；H、H属于质子数相同而中子数不同的两种原子，但均属于氢元素，C项正确，D项错误。【答案】C7．用X表示原子：【导学号：55102001】(1)中性原子的中子数：N＝___________________________________。(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝____________________________________。(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝___________________________________。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。(5)A2...