高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（第2课时）离子反应及其发生的条件学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP专享VIP免费

第二课时离子反应及其发生的条件[课标要求]1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2．会书写离子方程式并能进行正误判断。3．理解离子方程式的意义。4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。1．离子反应(1)实验探究操作现象无明显现象产生白色沉淀反应前溶液中微粒Na＋、SONa＋、SOK＋、Cl－Ba2＋、Cl－混合液中微粒Na＋、SO、K＋、Cl－BaSO4、Na＋、Cl－离子之间的反应无反应Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀1.两易、两等、两查判断书写离子方程式(1)两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质、难溶物、气体等物质用化学式表示。(2)两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。(3)两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去，是否漏写必要的反应条件。2．一色、二性、三反应：(1)记住几种溶液颜色，如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)等。(2)溶液酸性(如石蕊显红色、0.1mol·L－1H＋、pH＝2等)、碱性(如石蕊显蓝色、pH＝12等)。(3)能生成沉淀、气体、H2O(难电离的物质)等符合离子反应发生条件的离子不能共存。(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。(3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。①写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4＋2Na＋＋2Cl－。③删：删去方程式两边不参加反应的离子。SO＋Ba2＋===BaSO4。④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。(3)意义：①表示某一个具体的化学反应。AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3如反应可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。②表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。[特别提醒]正确书写离子方程式的注意事项：“写”是基础。化学方程式若书写错误，则后面的“拆”“删”“查”是无用功。“拆”是关键。物质是保留化学式形式，还是拆分为离子，此步特别重要。“删”是重点。方程式两边的离子符号完全相同时才能删去。“查”是保证。检查原子、电荷是否守恒，避免出错。1．参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？提示：不一定；如Zn与稀H2SO4的反应(Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑)并不是离子与离子之间的反应，且Zn不是电解质。2．书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2＋和CO正确吗？为什么？提示：不正确；原因是CaCO3难溶于水。3．AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋正确吗？为什么？提示：不正确；因为离子方程式两边电荷不守恒。1．离子反应的实质通过离子反应使溶液中某些离子浓度降低。2．书写离子方程式的拆分原则(1)能拆写成离子的物质(3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。(4)氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。(5)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。(6)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。1．下列不能发生离子反应的是()A．NaCl溶液与AgNO3溶液B．KNO3溶液与NaOH溶液C．稀硫酸与BaCl2溶液D．盐酸与Na2CO3溶液解析：选BA项，NaCl电离出的Cl－与AgNO3电离出的Ag＋反应生成AgCl沉淀；C项，硫酸电离出的SO与BaCl2电离出的Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；D项，盐酸中的H＋与Na2CO3电离出的CO反应生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和H2O。2．下列化学反应的离子方程式错误的是()A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓B．NaOH溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OC．Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．碳酸钙与盐酸的反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O解...