第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率【学习目标】1.知道化学反应速率的定量表示方法，知道v＝的含义。2.知道一个反应中化学反应速率可以用不同物质表示。3.理解反应mA＋nBpY＋qZ中，v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝m∶n∶p∶q的含义并能运用此关系进行简单的计算。4.知道化学反应速率实验测定的基本原理和方法。【重、难点】化学反应速率的表示方法及简单计算【基础落实】：一、化学反应速率1．化学反应速率的含义化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其数学表达式为v＝。(1)式中v表示反应速率；c表示各反应物或生成物浓度，Δc表示其浓度的变化(取其绝对值)；t表示时间，Δt表示时间变化。(2)单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1等。2．化学反应速率与化学计量数之间的关系对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应方程式表示为mA＋nB===pY＋qZ用不同物质表示的反应速率其关系是v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝m∶n∶p∶q。二、化学反应速率的测定1．测定原理：利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。2．测定方法(1)根据颜色变化：在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。(2)根据释放出气体的体积：2g锌粒分别与40mL1mol·L－1的H2SO4和40mL4mol·L－1的H2SO4反应，当收集到同样多的H2时，后者所用的时间较短，说明4mol·L－1的H2SO4与锌反应比1mol·L－1的H2SO4与锌反应的速率快。【对点训练】：知识点一化学反应速率的概念1．下列关于化学反应速率的说法正确的是(C)A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1，是指在1s时某物质的浓度是0.8mol·L－1C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显2．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：1.03.00.20.61.81.00.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是(A)A．2s末氨气的反应速率为0.4mol·L－1·s－1B．前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol·L－1·s－1C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol·L－1·s－1D．2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1知识点二化学反应速率与化学计量数的关系3．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是(C)A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1C．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1D．在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol·L－1·min－1解析固体A不具有浓度概念，该物质的反应不能用mol·L－1·min－1的单位来表示。4．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推断正确的是(C)A．v(C)＝v(D)＝0.2mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的转化率为75%D．反应前与2s后容器的压强比为4∶3解析A的起始量为2mol，转化50%即转化1mol，根据反应关系知B转化1.5mol，C生成1mol，又因为v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，可计算出2s时D的生成量为0.25mol·L－1·s－1×2L×2s＝1mol，故知z＝2，B错；v(C)＝v(D)＝v(A)＝0.25mol·L－1·s－1，故A错；B的转化率为×100%＝75%，C正确；反应达2s时，容器内总物质的量为nA＋nB＋nC＋nD＝1mol＋0.5mol＋1mol＋1mol＝3.5mol。故反应前后的容器中气体总物质的量之比为4∶3.5，压强比为4∶3.5，D错。知识点三化学反应速率的测量5．在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为(D)A．气体的体积和体系的压强B．颜色的深浅C．物质的浓度(或质量)D．元素的化合价【过关检测】1．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L－1。在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol...
