高中化学：1.2.3 电解池的工作原理及应用 学案 苏教版选修4 VIP免费

第二单元化学能与电能的转化电解池的工作原理及应用一、课标解读1.理解电解原理2.了解氯碱工业反应原理及氯碱工业简介3.了解铜的电解精炼与镀铜二.知识再现1.电解池构成条件：2.电极名称及确定：阳极：阴极：3.电极反应式：阳极：（1）惰性电极（2）活性金属电极阴极：4.电解各类电解质溶液（惰性电极）的情况是归纳见下表：电解类型实例阴极阳极电解反应式溶液pH恢复电解水H2SO4加H2ONaOHNaNO3电解自身HBr通入HBr气体CuCl2加入CuCl2固体生碱析氢NaCl通入HCl气体生酸放CuSO4加入CuO固氧体或CuCO3固体5.电镀：三、典题解悟例1.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用LiCO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阴极燃气，空气与CO2的混合气为阳极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阴极反应式：2CO+2CO32-4CO2+4e-阳极反应式；总反应分析：根据教材提到的“牺牲阳极的阴极保护法”知，阳极也即是负极，阴极也即是正极，将原电池的材料拆分，阴极为：2CO+2CO32--4e-=4CO2；阳极为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，电池反应为2CO+O2=2CO2，氧化剂含适量CO的O2就是为了平衡，保持电解质溶液组成，浓度恒定。答案：O2+2CO2+4e-=2CO32-，2CO+O2=2CO2四、夯实双基1.在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2eCu或Ag++eAg在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出Ag的质量为（）A.1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g2.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标况），从而可知M的相对原子质量为（）A.B.C.D.3.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2，根据此反应判断，下列叙述中正确的是（）A.电池放电时，是池负极周围溶液的pH不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，H2是负极4.将分别盛有熔融的氯化钾.氯化镁.氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下，通电一段时间后，析出钾.镁.铝的物质的量之比为（）A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:25.附图中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的（）附表可供选择的极板.电极和溶液组组合a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3放电充电D铜石墨负极CuCl26.下列关于铜电极的叙述正确的是（）A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极D.电解稀硫酸制H2，O2时铜做阳极7.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生的反应的物质是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn8.某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液，插入两根电解，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变；（2）阴极质量增加；（3）电解液pH减小，则应选用的电极是（）A.阴极两极都用石墨B.铜作阳极铁作阴极C.铁作阳极铜作阴极D.铂作阳极铜作阴极9.用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl10.我国工业上大多采用立式隔膜电解槽来电解食盐水制烧碱和Cl2。电解槽中用作阳极，用作阴极。设置石棉网的作用的是电解食盐水的总的离子方程式为。11.从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是。（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是。（3）以大棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，进行电解，则电解质为。11.甲烷燃料电池是一种新型化学电源，该电池以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，然后向两极分别通入甲烷和氧，该电池的电极反应为：X极：CH4+10OH--8e-CO32-+7H2O。Y极：2O2+4H2O+8e-8OH-，关于此燃料电池的下列说法不正确的是（）A.通入CH4的X极为电池的负极B.电池工作过程中溶液的pH下降C.电池的总化学反应为：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2OD.标准状况下...