高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 1.1.1 原子核 核素学案 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学学案VIP免费

第1课时原子核核素[学习目标定位]1.了解原子的结构，知道X的含义，掌握构成原子的各微粒数的关系。2.知道元素、核素、同位素的含义及其区别。一、原子的构成1．构成原子的微粒有电子、质子和中子，其中质子和中子构成原子核。微粒电子质子中子质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量0.548×10－31.0071.008电量/C1.602×10－191.602×10－190电荷－1＋10N原子中微粒数77根据表中数据，讨论下列问题：(1)决定原子质量的微粒有哪些？(2)若一个质子和一个中子的相对质量都近似等于1，则原子的相对质量又近似等于什么？(3)在原子中质子数、中子数、核外电子数、核电荷数、原子序数、质量数之间的关系如何？(4)原子为什么显电中性？2．原子组成表示方法一般用符号X表示，字母表示意义如下：如Cl表示________为37、________为17、________为20的氯原子。根据质量数和________可计算出中子数，所以根据符号X，就知道了该元素原子原子核的组成情况。1．原子及构成微粒原子2．原子、离子组成中的数量关系(1)核电荷数＝质子数＝核外电子数。(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。(3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。(4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。3．原子的相对原子质量(Ar)＝≈质量数(A)。关键提醒(1)H原子不含中子。(2)原子的种类由质子和中子共同决定。1．据新华社报道，我国科学家首次合成了一种新核素镅(Am)，这种新核素同铀(U)比较，下列叙述正确的是()A．具有相同的质子数B．原子核中具有相同的中子数C．具有相同的质量数D．原子核外电子总数相同2．用X表示原子：(1)中性原子的中子数N＝__________。(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝______________。(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝______________。(4)12C16O2分子中的中子数N＝________。(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为_____________。二、核素1．填写下表原子CCC质量数质子数中子数核外电子数2.分析上表，回答下列问题：(1)三种碳原子结构上的相同点是________________________________。(2)三种碳原子结构上的不同点是________________________________。(3)通过上表分析可知，三种碳原子的质子数都是6，因而都属于________，但中子数不相同，它们属于不同的____________。(4)C、C、C它们之间的关系是____________。3．请将下列核素与其用途连线。①Ca．考古中推断生物体的存在年代②Cb．核反应堆的燃料③H和Hc．相对原子质量的标准原子④Ud．同位素示踪⑤Pe．制造氢弹归纳总结1．元素、核素、同位素和同素异形体的区别与联系(1)区别名称内容项目元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同的单质范畴同类原子，存在游离态、化合态两种形式单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒由同位素组成的单质，化学性质几乎相同，物理性质不同由一种元素组成，可独立存在决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、C、N三种元素H、H、H三种核素U、U、U互为同位素石墨与金刚石(2)联系2．同位素的性质(1)同一种元素的各种核素化学性质__________，物理性质有一定的差异。(2)天然存在的某元素的核素，不论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子个数百分比一般是________的。关键提醒(1)元素可以有若干种核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(2)多数元素有同位素，个别元素没有同位素。(3)不同核素间的转化不属于化学变化，而属于核反应。3．科学家通过用14C标记的C60发现了一种C60的羧酸衍生物，它在特定条件下可以通过断裂DNA分子来抑制艾滋病毒。下列有关14C的叙述正确的是()A．14C与12C60的碳原子化学性质不同B．14C与14N核内中子数相同C．14C与12C60互为同素异形体D．14C与12C、13C互为同位素4．下列说法错误的是()A.H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同微粒B.Ca和Ca、金刚石和石墨分别互为同位素C.H和H是不同的两种核素D.C和C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几...