第2课时预测同主族元素的性质[学习目标定位]1.以ⅠA族、ⅦA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。3.能根据学习过的一些典型元素的性质预测同主族其他元素的性质。4.了解元素周期表的应用。一、卤族元素原子结构与性质的相似性和递变性1．卤族元素原子结构和性质的相似性元素(名称与符号)氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子结构示意图最外层电子数都为____最高正价无____价最低负价都为____价自然界中存在形态全部以化合态形式存在最高价含氧酸无气态氢化物2.卤族元素性质的递变性(1)卤族元素单质的物理性质及递变性单质物理性质F2Cl2Br2I2颜色浅黄绿色____色______色____色状态气体气体液体固体密度逐渐________熔、沸点逐渐________(2)卤素单质与H2的反应F2Cl2Br2I2反应条件氢化物稳定性(3)卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层____色，下层____色静置后，液体分层，上层____色，下层____色静置后，液体分层，上层____色，下层____色归纳总结卤族元素性质的递变性性质规律(从上到下)原子半径原子得电子能力原子失电子能力元素非金属性单质的氧化性阴离子的还原性与H2化合的难易程度氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性关键提醒(1)卤素单质都有颜色，都不易溶于水，易溶于CCl4等有机溶剂(F2易和水发生反应)。(2)卤素元素气态氢化物的酸性从上到下逐渐增强。氢氟酸为弱酸，其余为强酸。1．下列关于ⅦA族元素的说法中不符合递变规律的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱2．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A．与H2化合能力：At2>I2B．砹在常温下为白色固体C．砹原子的最外电子层上有7个电子D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质二、碱金属元素原子结构与性质的相似性与递变性1．碱金属元素原子结构和性质的相似性原子的最外电子层都有____个电子，最高化合价均为____价，都是活泼的金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反应，在自然界中以________形式存在，最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的________。2．碱金属元素性质的递变性(1)已知1.4g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0g氧化物，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(2)将一坩埚加热，同时取一小块金属钾擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察到的现象是____________，若与钠在空气中燃烧现象相比较，其结论是_________________________________________________________________________________________________。(3)按下列实验操作完成实验，并填写下表：碱金属钾钠实验操作实验现象结论实验原理归纳总结性质规律(从上到下)原子半径原子失电子能力元素金属性单质的还原性金属阳离子氧化性最高价氧化物对应水化物的碱性关键提醒Li在O2中燃烧生成Li2O，Na在O2中燃烧生成Na2O2。3．下列关于碱金属单质的化学性质的说法正确的是()A．K与H2O反应最剧烈B．K比Na活泼，故K可以从钠盐溶液中置换出NaC．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层电子，且失电子能力逐渐增强4．我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素。下列关于铊的性质判断中，可能错误的是()A．是银白色金属B．能生成＋3价化合物C．氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物D．Tl可能与水反应生成H21．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y强。下列叙述中正确的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D．X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物的水溶液的酸性强2．关于锂的结构和性质的判断，错误的是()①与水反应比钠剧烈②原子半径比钠小③氧化物暴露于空气易吸收二氧化碳④阳离子最外层电子数和钠离子相同⑤其单质是强还原剂A．只有①B．①和...
