高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力学案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学学案VIP专享VIP免费

第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键[考试要求]1．化学键的含义(a/a)2．离子键的概念和成因(b/b)3．离子化合物的概念(a/a)4．简单离子化合物的电子式(b/b)1.了解“3个”概念：(1)化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用；(2)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用；(3)离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。2．知道“3个一定”：(1)稀有气体一定无化学键；(2)只要有离子键一定是离子化合物；(3)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。3．会书写“3个电子式”：离子键与离子化合物1．化学键(1)构成物质的基本微粒(2)化学键的概念和分类[特别提醒]并不是任何物质中都含有化学键，如稀有气体中就不存在化学键。2．离子键(1)离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。通过如图所示它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na+和Cl-，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。(2)离子键①概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。构成离子键的粒子是阴离子和阳离子。②实质：静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。③成键条件：④成键原因：原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。3．离子化合物(1)概念：许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。(2)常见类型：①强碱：如NaOH、KOH等。②大多数盐：如NaCl、K2SO4等。③活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。1．是否所有的金属元素与非金属元素都能形成离子键？提示：不一定；如AlCl3中不存在离子键。2．是否只有非金属元素都不能形成离子键？提示：不一定；如NH4Cl晶体中，NH与Cl－之间形成的是离子键。1．离子键的存在(1)ⅠA族、ⅡA族的金属元素单质与ⅥA族、ⅦA族的非金属元素单质发生反应时，一般通过离子键结合形成离子化合物。(2)金属阳离子与某些原子团(如NO、CO、SO、OH－等)之间通过离子键结合形成离子化合物。(3)铵根离子(NH)与酸根离子(或酸式酸根离子)之间通过离子键结合形成离子化合物。(4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。2．离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键。②含有离子键的化合物一定是离子化合物。③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。1．关于化学键的下列说法中，正确的是()A．物质中任何原子间的相互作用都属于化学键B．任何分子中都含有化学键C．物质溶于水时一定发生了化学键的断裂D．化学变化必定包含旧化学键断裂和新化学键生成两个过程解析：选D并不是物质中任何原子间的相互作用都属于化学键，只有物质中直接相邻的两个或多个原子或离子间的强烈的相互作用才称为化学键；稀有气体分子是单原子分子，其分子中不含化学键；物质溶于水时，有的有化学键的断裂，如氯化钠、氯化氢等，有的没有化学键的断裂，如蔗糖、酒精等；化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键生成的过程。2．(2016·舟山中学期中)下列有关离子键、离子化合物的说法正确的是()A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物C．ⅠA族和ⅦA族元素化合时，一定形成离子键D．共价化合物中可能含有离子键解析：选B含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，A错误；完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，B正确；ⅠA族和ⅦA族元素化合时，可能形成离子键也可能形成共价键，如HF中只含共价键，NaF中只含离子键，C错误；共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，D错误。用电子式表示离子化合物1．电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最外层电子的式子。2．电子式的书写(1)原子Na原子：Na·，Mg原子：·Mg·，S原子：。(2)阳离子钠离子：Na＋，镁离子：Mg2＋，铵根离子：。(3)阴离子氯...