第4课时等效平衡学习目标建立等效平衡的观点,解决较简单的等效平衡问题。学习过程【新课引入】任何一个可逆反应,建立化学平衡的途径有多种:①若先加入反应物,从正反应方向开始,可以建立化学平衡。②若先加入生成物,从逆反应方向开始,也可以建立等效的化学平衡。③若同时加入反应物与生成物,从中间状态开始,同样也可以建立等效的化学平衡。【课堂探究】1.等效平衡的定义:,此即等效平衡。2.等效平衡的特征:。3.等效平衡的种类:(1)恒温、恒压下,同一可逆反应,完全转化后物质的量相同,则在达到平衡后两平衡等效。【跟踪练习1】1.恒温、恒压下,在一可变容积容器中发生反应:A(g)+B(g)C(g)。①开始时,放入1molA和1molB,达到平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为mol。②若开始时放入3molA、3molB,到达平衡后生成C的物质的量为mol。③若开始时,放入xmolA、2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x=,y=。④若在③的平衡状态上再加入3molC,待再次平衡后,C的物质的量分数是。2.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡时,A、B和C的物质的量分别是4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中作调整,平衡右移的是()A.均减半B.均加倍C.均加1molD.均减少1mol3.一定温度下,容积可变的容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时,物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持P、T不变时,按下列要求改变,达到新平衡时,各物质百分含量与原平衡相同的是()A.通入1molSO3B.通入4molSO2、2molO2C.通入1molN2D.各减少1mol(2)恒温、恒容下,对于反应前后气体分子数相等的可逆反应,只要物质的量比值相同,则平衡等效。【跟踪练习2】一定温度下,在恒容容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2molA、2molB达到平衡后,A的体积分数为a%。其他条件不变时,下列配比作初始物质,则平衡后A的体积分数大于a%的是()A.2molCB.2molA、1molB、1molHeC.1molB、1molCD.2molA、3molB、3molC(3)恒温、恒容下,对于反应前后气体分子数不相等的反应,转化后只有物质的量与原始值相同,则平衡等效。【跟踪练习3】在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA、1molB反应,2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)。达到平衡后,C的浓度为Wmol·L-1,若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为Wmol·L-1的是()A.4molA、2molBB.2molA、1molB、3molC、1molDC.3molC、1molD、1molBD.3molC、1molD随堂检测1.一真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到20°C时发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达平衡时,PCl5所占体积分数为M%,若在同一温度和同一容器中最初投入的是2molPCl5,反应达到平衡时,PCl5所占的体积分数为N%,则M和N的关系是()A.M>NB.MbB.a≥bC.a
