第2课时乙酸学习目标：1.了解乙酸的组成及在日常生活中的应用。2.认识乙酸的结构特点。3.了解乙酸的主要性质。(重点)4.了解有机物中特殊的基团——官能团。[自主预习·探新知]一、乙酸的结构与物理性质1．组成及结构2．物理性质俗名颜色状态气味溶解性(水和乙醇)挥发性醋酸无色液体强烈刺激性气味易溶易挥发二、乙酸的化学性质1．弱酸性(1)乙酸是一元弱酸，在水中部分电离，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，其酸性比碳酸的酸性强。(2)乙酸能使紫色的石蕊试液变红。(3)乙酸与Na、NaOH、Na2CO3反应的化学方程式分别为2CH3COOH＋2Na→2CH3COONa＋H2↑；CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O；2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。2．酯化反应(1)乙酸和乙醇的反应实验操作在试管里先加入3mL乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，并按如图所示连接装置，用酒精灯小心均匀地加热试管3～5min，产生的气体经导管通到饱和碳酸钠的液面上实验装置实验现象①饱和Na2CO3溶液的液面上有油状液体生成②闻到香味化学方程CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O式(2)酯化反应的概念：醇和酸起作用生成酯和水的反应。(3)酯化反应的特点①反应速率缓慢，一般加入浓硫酸作催化剂并加热。②反应是可逆的。(4)反应机理：乙酸脱去羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，结合成水，剩余基团结合成酯，即酸脱羟基醇脱氢。三、官能团1．概念反映一类有机化合物共同特性的基团叫做官能团。2．常见的官能团羟基(—OH)、羧基(—COOH)、醛基(—CHO)、碳碳双键()、碳碳叁键(—C≡C—)等。[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)乙醇和乙酸都不能使紫色的石蕊试液变红。()(2)可用醋酸除去水壶中的水垢。()(3)在酯化反应中，加入过量的乙醇可以使乙酸完全转化为乙酸乙酯。()(4)可用固体颗粒钠鉴别乙醇和乙酸。()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×2．下列关于乙酸的说法中，不正确的是()A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有刺激性气味的液体B．乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个H原子，所以乙酸是四元酸C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D．CuO、CaCO3可溶于醋酸溶液B[虽然乙酸分子里含有4个H原子，但是在水溶液中只能电离出一个H＋，CH3COOHCH3COO－＋H＋，所以乙酸属于一元酸。]3．当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，两者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为()【导学号：13572144】A．16B．18C．20D．22C[乙酸与乙醇反应方程式如下：生成的水为HO，故水的相对分子质量为20。][合作探究·攻重难]不同物质中羟基氢原子的活泼性比较[背景材料]有下列三种溶液：①CH3CH2OH②H2O③CH3COOH[思考交流](1)上述三种溶液为什么都能与金属钠反应放出氢气？【提示】因为三种分子中都含有羟基。(2)上述三种溶液能与Na2CO3溶液、NaOH溶液反应的是哪种物质？写出相应的化学方程式。【提示】CH3COOH能与Na2CO3溶液、NaOH溶液反应。相应的化学方程式为Na2CO3＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑、CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。(3)分析总结羧基、醇及水分子中羟基氢原子的活泼顺序。【提示】活泼性顺序由大到小：羧基(—OH)>水(—OH)>醇(—OH)。羟基氢原子活泼性比较羟基类型R—OHH—OHCH3COOH羟基氢的活泼性增强电离程度不电离微弱电离部分电离部分电离酸碱性—中性弱酸性弱酸性Na反应反应反应反应(快)NaOH溶液不反应不反应反应反应NaHCO3溶液不反应不反应不反应反应酯化反应装置的探究[背景材料]在做完生成乙酸乙酯的实验后，某化学兴趣小组对实验装置进行了如下改进：[思考交流](1)向试管①中加入试剂时，能否先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸？【提示】不能。先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸，相当于稀释浓硫酸，会使液体沸腾，使液滴向四周飞溅。(2)加热时要求小火缓慢、均匀加热，为什么？【提示】加热时要用小火缓慢、均匀加热，目的是防止乙酸、乙醇的大量挥发和液体的沸腾。(3)浓H2SO4在该反应中作用是什么？【提示】作用是做催化剂和吸水剂。(4)试管②中的现象如何？【提示】试管②中液体分层，上层是无色透明油状液体。可能有气泡生成。(5)若实验完成后，沿器壁...
