◇课前预学◇一、混合物的分离和提纯（2）班级姓名学号一、相关知识点的回顾1.粗盐提纯(除去粗盐中的沙子)的基本步骤是什么？2.如何检验SO42—离子？写出检验SO42—离子的化学方程式。二、预学能掌握的内容1、（1）过滤a、适用范围：错误！未找到引用源。、实验装置：c、所用仪器：d、注意事项：(2)蒸发a、适用范围：错误！未找到引用源。、实验装置：c、所用仪器:__________________________________________d、注意事项：_________________________________________________________________________________________________________________2.能够举出生活中常见的混合物分离和提纯的例子。三、预学中的疑难问题1、2、◇课堂互动◇混合物的分离和提纯（2）班级姓名学号一、学习目标1.掌握物质过滤、蒸发的操作方法。2.基本了解常用离子的检验方法。3.学会规范性的进行化学实验。二、学习过程1．分离和提纯（1）分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。（2）提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。【探究活动】学生阅读、思考、列举生活中常见的混合物分离和提纯的例子，教师点评。【教师释疑】理解分离和提纯这两个概念的区别，再结合实际生活。【思考交流】（1）分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你如何看待这个问题？能举出一些例子吗?2.粗盐的提纯错误！未找到引用源。用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，只能得到粗盐,其中还有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2、CaCl2及一些硫酸盐等。下面我们先利用初中学过的方法来提纯粗盐。（2）操作步骤步骤现象1．溶解：2．过滤：3．蒸发粗盐↓溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）↓过滤↓↓不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液↓蒸发纯净的ＮaＣl【探究活动】亲手实验，完成表格，教师点评。【教师释疑】纠正学生实验中存在问题，学会规范操作。【思考交流】错误！未找到引用源。上述哪些步骤中需使用到玻璃棒？其分别的作用是什么？3、离子的检验经过溶解、过滤得到NaCl溶液中还含有可溶性的硫酸盐，用化学方法进行检验。检验SO42—离子，利用在溶液中SO42—的化合物与ＢaＣl2溶液反应，生成不溶于的硫酸钡沉淀。利用这一反应检验硫酸和可溶性硫酸盐。例如，硫酸钠与氯化钡的反应：【探究活动】亲手实验，得出结论。【教师释疑】纠正学生实验中存在问题，学会规范操作。【思考交流】错误！未找到引用源。要除去粗盐中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸盐，应如何操作：杂质应选择加入的试剂涉及的化学方程式硫酸盐SO42—)MgCl2(Mg2+)CaCl2（Ca2+）要除去以上杂质，但又不能增加新的杂质的可加适量上面试剂操作步骤是（）A、bcaB、abcC、acbD、bac4、除杂根据分析，对于还有杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐的ＮaＣl溶液，要除去这几种杂质，所加试剂的先后顺序是什么？经过分析、归纳，总结除杂的思路和过程中的注意点。错误！未找到引用源。除杂的基本思路错误！未找到引用源。确定物质的组成，即含有哪些杂质错误！未找到引用源。选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）]错误！未找到引用源。选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去错误！未找到引用源。充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则错误！未找到引用源。注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。【探究活动】学生分析所加试剂的先后顺序【教师释疑】选择一种试剂会引入哪种杂质离子，在后面的操作中要能除去。【思考交流】错误！未找到引用源。加入除杂试剂的顺序可以是什么?顺序一：顺序二：顺序三：三、提高训练1、对下列实验过程的评价，正确的是()A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀．证明一定含有SO42-C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+D．验证烧碱溶液中是否含C...
