第1课时乙醇一、乙醇的物理性质和分子结构1．乙醇的物理性质(1)乙醇是无色、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，能够溶解多种有机物和无机物。(2)乙醇能与水以任意比互溶，因此乙醇不能用做从碘水中提取碘的萃取剂。(3)含乙醇99.5%(体积分数)以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，得到无水乙醇。(4)检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。2．乙醇的分子结构(1)乙醇的分子组成与结构(2)烃的衍生物的概念①乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。②烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。3．官能团(1)概念：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。(2)几种烃的衍生物及其官能团烃的衍生物CH3ClCH2==CH2CH3CH2OH官能团名称氯原子硝基碳碳双键羟基官能团符号—Cl—NO2—OH例1(2017·中山高一测试)下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是()A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法答案A解析由于乙醇与水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。易错警示乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用做从碘水中提取碘的萃取剂；除去乙醇中的水应加生石灰，然后蒸馏，不能用分液的方法。例2决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是()A．羟基(—OH)B．乙基(—CH2CH3)C．氢氧根离子()D．氢离子(H＋)答案A解析羟基是乙醇的官能团，决定乙醇的主要化学性质。乙醇中不含OH－和H＋，OH－电子式为。思维启迪——羟基和氢氧根离子的区别羟基(—OH)呈电中性，不稳定，不能独立存在，必须和其他的原子或原子团相结合，如H2O(HO—H)，其电子式为；OH－为带一个单位负电荷的离子，稳定，能独立存在于水溶液或离子化合物中，其电子式为。二、乙醇的化学性质1．乙醇与金属钠的反应水与钠反应乙醇与钠反应实验钠变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小钠粒开始沉于试管底部，未熔现象球，并快速地四处游动，很快消失化，最终慢慢消失声现象有“嘶嘶”的声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰剧烈程度钠与水剧烈反应钠与乙醇缓慢反应实验结论密度大小ρ(Na)＜ρ(H2O)ρ(Na)＞ρ(C2H5OH)反应方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑反应实质氢原子被置换羟基氢原子被置换羟基氢活泼性水中氢原子＞乙醇羟基氢原子2.乙醇的氧化反应(1)乙醇的燃烧乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。(2)乙醇的催化氧化①实验现象：把一段绕成螺旋状的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热时铜丝表面变黑色；趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即变成红色；重复上述操作几次，原有的乙醇气味消失，有带有强烈刺激性气味的物质生成。②实验原理：2Cu＋O2=====2CuO(铜丝变黑)――→CH3CHO＋H2O＋Cu(铜丝由黑变红)乙醇催化氧化成乙醛的化学方程式为：2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O，在反应中Cu做催化剂。(3)乙醇与强氧化剂反应①乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为乙酸。②酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙色变为绿色，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车。乙醇反应时化学键的断裂化学反应键的断裂与钠反应断①键燃烧断①②③④⑤键催化氧化断①③键例3(2018·烟台高一检测)关于乙醇的说法中正确的是()A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平稳，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼答案D解析乙醇不能电离出OH－，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇...
