高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界本专题重难点突破学案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学学案VIP专享VIP免费

专题1化学家眼中的物质世界本专题重难点突破[学习目标定位]1.学会使用分类法研究物质的类别以及物质转化过程及化学反应的类别。2.学会选择物质分离，提纯的方法，挖掘基本实验操作。3.掌握与物质的量有关的计算。一、物质的分类依据与方法1．物质的树状分类2．物质的交叉分类(以氧化物为例)特别提示物质的交叉分类是应用最广泛的分类方法，因为一种物质具有多种性质，可以按某一种性质分类，也可以按另一种性质分类，在以后的学习中注意应用交叉分类学习物质的性质；物质的树状分类是宏观把握物质的一种分类方法，尤其是学习化学概念时一般应用这种分类方法。【例1】下列十种物质：①水②空气③铁④二氧化碳⑤H2SO4⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦胆矾⑧FeCl3溶液⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]⑩碳酸氢钠(NaHCO3)其中属于混合物的是________(填序号，下同)；属于氧化物的是________；属于碱的是________；属于酸的是________；属于盐的是________。解析碱式盐[Cu2(OH)2CO3]、酸式盐(NaHCO3)、结晶水合物(如胆矾CuSO4·5H2O)，都有固定的组成，均为纯净物，而FeCl3溶液包含FeCl3和水，属于混合物。答案②⑧①④⑥⑤⑦⑨⑩理解感悟物质分类的标准较多，类别较多，但是都是以物质的基本概念进行区别和联系的。如：有固定组成的物质就是纯净物，如CuSO4·5H2O，其中CuSO4与结晶水的个数比是1∶5，组成固定，属于化合物，所以CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物。由一种元素与氧元素组成的化合物是氧化物；在水溶液中电离出来的阴离子均为OH－的化合物是碱；在水溶液中电离出来的阳离子均为H＋的化合物是酸；由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物为盐。因此，只要我们把握好概念的内涵和外延，从本质理解概念，就可以把繁杂的分类知识掌握了。3．分散系的类别与比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的种类分子、离子较多分子的集合体或大分子大量分子的集合体(固体小颗粒或小液滴)分散质粒子的直径d<1nm1nm100nm外部特征均一、透明、稳定均一、透明、较稳定不均一、不透明、不稳定能否透过滤纸能能不能鉴别方法无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层实例食盐水、碘酒氢氧化铁胶体、淀粉溶胶泥水【例2】我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似下列说法中不正确的是()A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子不能透过滤纸C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面解析直径为1.3×10－9m符合胶体微粒直径范围，所以具有丁达尔效应，A对；胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，B错；磁性为物理性质，C对。答案B理解感悟分散质粒子直径介于1～100nm之间，是胶体的本质特征，所以先从分散质粒子的大小确定其是哪种分散系，再据此判断各项是否正确。二、物质的相互转化关系及应用1．各类物质的相互转化关系(1)物质的转化类型物质的转化类型化学方程式单质―→化合物C＋O2=====CO2碱性氧化物―→碱CaO＋H2O===Ca(OH)2酸性氧化物―→酸CO2＋H2O===H2CO3酸―→盐HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3碱―→盐2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4盐―→盐NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3碱性氧化物―→盐CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O酸性氧化物―→盐CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O化合物―→单质2KClO3=====2KCl＋3O2↑单质―→单质Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu盐―→氧化物CaCO3=====CaO＋CO2↑(2)不同类别的含钙物质的相互转化2．化学反应的分类判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中各元素的化合价有无变化。3．化学反应发生的条件(1)复分解反应的发生条件：有气体(挥发性物质)、沉淀(难溶性物质)或水生成。(2)金属间置换反应发生的条件：金属活动顺序中排在前面的金属置换排在后面的金属(K、Ca、Na除外)。【例3】根据右图，推断物质X的化学式，并选择适宜的物质完成图中各步转化，写出相应的化学方程式。解析从复分解反应发生的条件出发，以“NaCl”为突破口。能和NaCl溶液发生复分解反应的只有AgNO3溶液，由此可初步确定X...