第1课时离子键学习目标：1.知道化学键的概念。2.了解离子键的概念和成因及离子化合物的概念。(重点)3.能用电子式表示简单的离子化合物。(难点)[自主预习·探新知]一、化学键1．概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。2．类型：离子键和共价键是两种常见的化学键。二、离子键与离子化合物1．离子键的形成(以NaCl为例)(1)图示(2)分析2．离子化合物由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物叫做离子化合物。3．离子键(1)离子键的定义使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。(2)成键微粒：阴、阳离子。三、电子式1．概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。2．电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子H·、钠原子Na·、氮原子、氯原子。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，如Na＋、Mg2＋等。(3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。(4)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键。()(2)离子化合物中一定含有金属元素。()(3)由金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。()【答案】(1)√(2)×(3)×2．下列叙述中正确的是()A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用C[化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。]3．下列电子式书写正确的是()B[A中，氧原子的电子式不用中括号，A错。B正确。C中，两个氟离子不应合并写，正确的电子式为，C错。D中，钾离子不用加中括号，正确的电子式为。][合作探究·攻重难]离子键、离子化合物的辨析[背景材料]观察下面漫画，思考有关问题。[思考交流](1)观察漫画，分析哪些元素之间易形成离子键？【提示】活泼金属元素容易失去电子形成阳离子，活泼的非金属元素容易得电子形成阴离子，阴阳离子之间形成离子键。即元素周期表中ⅠA族(不含H元素)、ⅡA族元素和ⅥA族、ⅦA族元素之间易形成离子键。(2)金属元素都能形成离子化合物吗？非金属元素一定不能形成离子化合物吗？【提示】离子化合物通常由活泼的金属与活泼的非金属形成，但氯化铝就不是离子化合物而是共价化合物；非金属元素之间也可以形成离子化合物，如氯化铵、硝酸铵等铵盐就是由非金属元素形成的离子化合物。(3)离子键与离子化合物的关系是怎样的？【提示】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。1．离子键(1)特点：形成离子键的微粒发生了电子得失，使双方带有电荷。即得电子的微粒带负电荷称为阴离子；失电子的微粒带正电荷称为阳离子。(2)形成过程：当阴、阳离子相互靠近到一定距离时，正负电荷的静电吸引力与原子核及核外电子之间的排斥力达到平衡，形成稳定的离子键。(3)形成条件：易失去电子的活泼金属元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子与易得电子的活泼非金属元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之间，容易形成离子键，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠离子键结合的。2．离子化合物(1)常见的离子化合物：①活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的化合物，如NaF、CaCl2等；②活泼的金属元素与酸根形成的盐类化合物，如Na2CO3、MgSO4等；③活泼的金属元素与氢氧根形成的碱，如NaOH、Ba(OH)2等；④铵根与酸根形成的盐类化合物(铵盐)，如NH4HCO3、NH4NO3等。(2)离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键。如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。电子式的书写[背景材料][思考交流](1)怎样正确书写离子的电子式？【提示】书写离子的电子式，要正确地标出离子的电荷。对阴离子还要加一个“[...
