高中化学 初高中衔接 专题04 气体摩尔体积学案-人教版高一全册化学学案VIP免费

专题04气体摩尔体积【知识回放】影响物质体积的因素（1）宏观因素：温度、压强（2）微观因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒的平均距离（3）决定固体或液体体积的主要因素：微粒的数目、微粒的大小（4）决定气体体积的主要因素：微粒的平均距离、温度、压强【新知精讲】一、决定物质体积大小的因素1.影响物质体积大小的因素2.阿伏加德罗定律同温、同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。二、气体摩尔体积【科学探究】探究一对气体摩尔体积的理解问题导引标准状况时的气体摩尔体积示意图1.气体摩尔体积的适用对象是气体,是否必须为纯净气体?提示不一定。可以是纯净气体,也可以是混合气体。2.标准状况下的气体摩尔体积Vm=22.4L·mol-1,那么Vm=22.4L·mol-1时一定是标准状况下吗?提示不一定。同时改变温度和压强,气体摩尔体积Vm仍可能保持不变。如:升高温度的同时增大压强或降低温度的同时减小压强。探究二阿伏加德罗定律及其推论问题导引1.结合气体体积的影响因素,思考分析“若两种气体体积相同,所含分子数也一定相同”的说法是否正确?提示不一定,因为气体体积受温度和压强的影响较大,若温度和压强不同时,体积相同的两种气体的物质的量不一定相同,故所含的分子数也不一定相同。2.结合阿伏加德罗定律讨论同温同压同体积的O2和O3的分子数相同吗?能说原子数目也相同吗?提示由阿伏加德罗定律可知,同温同压下,体积相同的O2和O3分子数相同,又因为一个O2分子中有2个氧原子,一个O3分子中有3个氧原子,所以同温同压下,体积相同的O2和O3原子数目不同。【重点突破】1.气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体,如0.2molH2与0.8molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。2.标准状况下的气体摩尔体积(1)定义:(2)计算:①气体的物质的量:n=。②气体的摩尔质量:M=。③气体的分子数:N=n·NA=·NA。④气体的质量:m=n·M=·M。3.阿伏加德罗定律的推论推论公式同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比同温同体积时,气体的压强之比等于其物质的量之比同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比同温同压下,任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比同温同物质的量的气体,压强之比等于体积的反比4.对阿伏加德罗定律及推论的“三点”理解(1)适用于任何气体,包括混合气体,不适用于非气体。(2)同温、同压、同体积、同分子数,共同存在,相互制约,且“三同定一同”。(3)标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。【典题探究】典例1用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC.11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD.标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA【答案】:B错误。易错警示在有关阿伏加德罗常数的正误判断题目中,常考查标准状况下的气体摩尔体积,常见问题有:(1)忽视外界条件是标准状况,如常温、常压下,1molH2的体积不是22.4L。(2)忽视研究对象是气体,如标准状况下,H2O、酒精等不是气体。(3)将1mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆,前者单位为L,后者单位为L·mol-1变式训练1-1下列叙述正确的是()A.气体的摩尔体积为22.4L·mol-1B.1molO2的质量为32g,它所占的体积是22.4LC.标准状况下,22.4L水的质量约为18gD.标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都约是1mol【答案】:D【解析】:在标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1,A项没有指出所处的状态,A项错误;1molO2的质量为32g,B项未指明是否在标准状况下,故它所占的体积不一定是22.4L,B项错误;气体摩尔体积仅适用于气体,水在标准状况下不是气体,C项错误。变式训练1-2.下列叙述中正确的是()A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等【答案】:B22.4L;由阿伏加德罗定律及其推论知,不同气体,若体积不等,则所含的分子数可能不相等。变式训练1-3.下列说法中正确的是()A.0.5molH2所占的体积为11.2LB.标准状...