第2课时氧化剂和还原剂[学习目标定位]1.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。一、氧化还原反应电子转移的表示方法1.分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化和电子得失情况，请填写在括号内：2.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果。双线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化的元素的一个原子转移的电子数×发生价态变化的原子个数)；④将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。如：(2)单线桥法：表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况。单线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价；②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子的元素，箭头指向得电子的元素。注意：线桥只在反应物中，不跨越“===”与生成物相连。③在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。如：氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。(2)单线桥法：确定变化化合价，计算价态的变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。1.在2Mg＋O2=====2MgO的化学反应中：(1)氧元素的化合价由0价降低为________价，氧原子得到电子的总数为________。(2)镁原子失去电子的总数为________，1molMg反应时转移电子的物质的量为________。答案(1)－224(2)42mol解析在该反应中氧元素化合价降低2，化合价降低总数是2×2＝4；氧原子得电子数是2，得电子总数是2×2＝4；镁元素化合价升高2，化合价升高总数是2×2＝4；镁原子失电子数是2，失电子总数是2×2＝4。2.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。(1)用氢气还原氧化铜。(2)加热氯酸钾分解制取氧气。答案(1)(2)二、氧化剂和还原剂1.写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。答案2.在上述反应中：(1)发生还原反应的是________，判断的依据是___________________________________。(2)发生氧化反应的是____________，判断的依据是_________________________。(3)氧化剂是________，表现出________性。(4)还原剂是________，表现出________性。答案(1)HCl因为氢元素的化合价降低，得到电子(2)Al因为铝元素的化合价升高，失去电子(3)HCl氧化(4)Al还原3.判断下列说法是否正确(1)得到电子的反应物质是氧化剂，失去电子的反应物质是还原剂()(2)氧化反应是元素化合价升高的反应，还原反应是元素化合价降低的反应()(3)氧化剂失去电子被氧化，还原剂得到电子被还原()(4)氧化剂被还原后的产物是还原产物，还原剂被氧化后的产物是氧化产物()答案(1)√(2)√(3)×(4)√(1)氧化还原反应知识结构图示(2)常见的氧化剂：浓硫酸、硝酸、氯化铁、高锰酸钾等。常见的还原剂：铁、铝、氢气、碳、一氧化碳等。3.分析下列反应并按要求填空。(1)2Fe＋3Cl2=====2FeCl3氧化剂是__________，还原剂是____________；发生氧化反应的是__________，发生还原反应的是__________。(2)2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂是____________，还原剂是____________；被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化剂是____________，还原剂是____________；发生氧化反应的是__________，被还原的元素是__________。答案(1)Cl2FeFeCl2(2)KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的锰元素(3)SO2H2SH2SSO2中的硫元素4.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()A.Na2O＋H2O===2NaOHB.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C.Cl2＋H2OHCl＋HCl...
