高中化学 2.2.1电解质及其电离学案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案VIP免费

第2节电解质第1课时电解质及其电离1.电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐均是电解质。2．电解质、非电解质均属于化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。3．强酸、强碱和大部分盐是强电解质；弱酸、弱碱和水是弱电解质。4．电解质的强弱与物质溶解性、导电性无关。5．电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关。6．常见的四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；三大强酸：H2SO4、HCl、HNO3。1．酸类物质具有哪些通性？提示：(1)能使酸碱指示剂变色；(2)与活泼金属发生置换反应；(3)与碱性氧化物反应；(4)与碱发生中和反应；(5)与盐发生复分解反应。2．碱类物质具有哪些通性？提示：(1)能使酸碱指示剂变色；(2)与酸性氧化物反应；(3)与酸发生中和反应；(4)与盐发生复分解反应。电解质和非电解质[新知探究]探究1电解质(1)定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。(2)常见电解质：酸、碱、盐。探究2非电解质(1)定义：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。(2)常见非电解质：蔗糖、乙醇。探究3化合物的分类根据在水溶液里或熔融状态下是否导电，把化合物分为电解质和非电解质。对应学生用书P30[必记结论](1)电解质不一定能导电，如固体NaCl、液态HCl。(2)能导电的物质不一定是电解质，如Fe、Cu等金属单质。(3)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。[成功体验]1．(好题共享·选自人教版教材P33·T3改编)下列物质中，属于电解质的是()A．石墨B．盐酸C．蔗糖D．NaCl解析：选D石墨为碳单质，盐酸为混合物，二者均不属于化合物，蔗糖属于非电解质。电解质的电离[新知探究]探究1氯化钠的导电性实验装置及操作现象结论闭合开关：电灯泡不亮氯化钠晶体不导电闭合开关：电灯泡发光熔融氯化钠导电闭合开关：电灯泡发光NaCl溶液导电分析：电解质溶液导电的原因为含自由移动的离子。探究2电离(1)定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。(2)表示方法——电离方程式：HCl：HCl===H＋＋Cl－。NaOH：NaOH===Na＋＋OH－。NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。(3)从电离的角度认识酸、碱、盐：探究3强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中完全电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质电离程度完全电离部分电离溶液中存在形式离子电解质分子和离子电离方程式用等号，如NaCl===Na＋＋Cl－用可逆号，如CH3COOHCH3COO－＋H＋实例强酸：如HCl、HNO3强碱：如NaOH、KOH大多数盐：如NaCl弱酸：如CH3COOH弱碱：如NH3·H2O水[必记结论](1)电解质的电离与通电无关，而电解质的电离是电解质溶液导电的前提。(2)液态HCl不导电，即液态HCl不电离，但HCl溶液(盐酸)导电，故HCl为电解质。(3)电解质指在水溶液里或熔融状态下，自身电离产生自由移动离子而导电的化合物。[成功体验]2．(好题共享·选自苏教版教材P57·T6)写出下列物质在水中的电离方程式。(1)硫酸。(2)醋酸。(3)一水合氨。(4)碳酸钠。答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋(3)NH3·H2ONH＋OH－(4)Na2CO3===2Na＋＋CO考查电解质的判断1.电解质和非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物相同点均为化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、H2S、CH3COOH②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3⑤水(1)非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5(2)非酸性气态氢化物：如NH3(3)大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH42．电解质的判断(1)从物质的类别判断。酸、碱、盐都是电解质，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)从物质的性质判断。溶于水或在熔融状态下能导电，二者具备其一即为电解质。(3)从是否自身电离判断。电解质在溶于水或熔融状态时自身发生电离，而如NH3、SO2等，溶于水生成的化合物发生电离，故属于非电解质。[...