第三课时物质的聚集状态——————————————————————————————————————[考试要求]1．固、液、气态物质的一些特性(a/a)2．气体摩尔体积的概念(b/b)3．物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算(b/c)4．阿伏加德罗定律及其推论(/b)1．决定物质体积大小的因素有微粒的数目、微粒的大小及微粒间的距离。其中，气体微粒间的距离远大于微粒本身的大小。2．单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用Vm表示，在0℃和101kPa条件下，即标准状况下，Vm＝22.4L·mol－1。3．V、Vm、n之间的关系：V＝n·Vm。4．阿伏加德罗定律是指在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有相同的体积。1．物质的聚集状态(1)宏观物质的聚集状态，如：气态、液态、固态，固态可分为晶体(如氯化钠、纯碱等)和非晶态物质(如石蜡、玻璃等)。(2)从微观上考察，物质是原子、分子或离子的聚集体。2．决定物质体积的因素在温度和压强一定时，决定物质体积大小的因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒之间的距离。1．某校化学兴趣小组的同学为探究不同状态下物质的结构与性质，通过查阅资料，得到下表中的相关数据。(说明：固体、液体密度均为293K时的测定值，气体密度为1.0×105Pa、273K时的测定值)根据以下数据，计算1mol这些物质的体积，并将计算结果填入表中。物质\s\up7(摩尔质量/)密度1mol物质的体积Al26.982.70g·cm－3①________Fe55.857.86g·cm－3②________H2O18.020.998g·cm－3③________C2H5OH46.070.789g·cm－3④________H22.0160.0899g·L－1⑤________N228.021.25g·L－1⑥________CO28.011.25g·L－1⑦________提示：①10.0cm3②7.10cm3③18.1cm3④58.4cm3⑤22.4L⑥22.4L⑦22.4L2．结合影响物质体积大小的因素分析，一定温度和压强下，为何1mol不同气体体积大致相同？提示：(1)(2)当温度、压强一定时，气体中微粒间的距离近似相等，故在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。1．1mol任何物质中的微粒数目都是相同的，即约为6.02×1023。因此，1mol物质的体积大小主要取决于构成物质的微粒的大小和微粒之间的距离。2．固态或液态物质中微粒之间的距离是非常小的，1mol固态或液态物质的体积主要取决于微粒的大小，不同的固态或液态物质中微粒的大小不同，因此，1mol不同的固态或液态物质的体积是不同的。3．对于气体来说，微粒之间的距离远大于微粒本身的直径，1mol气体的体积主要取决于微粒之间的距离。而气体分子之间的距离受温度和压强等外界条件影响，在同温同压下，任何气体微粒之间的距离可以看成是相等的，因此1mol任何气体都具有相同的体积。4．等物质的量的固体或液体的体积无规律；同温同压等物质的量的气体的体积基本相同。1．下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是()A．②③④B．②④C．①③④D．①②④解析：选D气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。2．同温同压下，两种气体的体积如果不同，请你推测其主要原因是()A．气体分子的大小不同B．气体分子的物质的量不同C．气体分子的化学性质不同D．气体分子间的距离不同解析：选B气体的体积取决于分子间的距离和气体分子的数目(气体分子的数目与气体的物质的量成正比)，而不是气体分子本身的大小。当温度和压强确定后，气体分子间的距离就确定了，所以此时气体体积的大小只决定于气体的物质的量，气体体积不同，说明气体的物质的量不同。1．概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。2．单位：L·mol－1或m3·mol－1。3．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4_L·mol－1。4．计算：气体的物质的量(n)、体积(V)与气体摩尔体积(Vm)之间的关系V＝n·Vm。[特别提醒](1)气体摩尔体积只适用于气体，非气体不研究摩尔体积，要注意物质的状态。(2)标准状况下气体摩尔体积一定是Vm＝22.4L·mol－1，非标准状况下的气体不一定等于22.4L·mol－1。(3)22.4只是个约数，不是准确值。1．标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L...
