第2课时不同类型的晶体知识条目必考要求加试要求1.NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力aa2.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式aa3.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性a能力要求1.熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。2.知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。一、不同类型的晶体结构1．晶体(1)晶体具有规则的几何外形，构成晶体的微粒有离子、分子、原子。(2)常见的晶体类型有离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。(3)晶体有固定的熔、沸点。2．下图为氯化钠晶体结构示意图，回答下列问题：(1)构成氯化钠晶体的微粒是Na＋和Cl－，微粒间的相互作用力是离子键，晶体类型是离子晶体。(2)氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，所以NaCl不表示氯化钠的分子式，仅表示在NaCl晶体中钠离子与氯离子的个数比是1∶1。3．下图为干冰晶体结构示意图。回答下列问题：(1)构成干冰晶体的微粒是CO2分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力，晶体类型是分子晶体。(2)干冰汽化时只需克服分子间作用力，对其分子内的共价键无影响。4．下图为石英晶体结构示意图。回答下列问题：(1)构成石英晶体的微粒是Si原子和O原子。微粒间的相互作用力是共价键，晶体类型是原子晶体。(2)在石英晶体中，每个硅原子与4个氧原子结合，每个氧原子形成2个Si—O键。(3)石英晶体的空间结构是正四面体型的空间网状结构。(4)在石英晶体中，不存在SiO2分子，SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为1∶2。1.根据晶体结构判断晶体类型(1)先看晶体结构微粒种类：离子、分子、原子。(2)再看微粒间的相互作用力：离子键、分子间作用力、共价键。2．物质类别与晶体类型(1)离子化合物(强碱和大多数盐)都是离子晶体；(2)共价分子(单质或化合物)是分子晶体；(3)常见的原子晶体，如二氧化硅、碳化硅、金刚石、晶体硅等。1．下列有关晶体的叙述中，错误的是()A．离子晶体中一定含有离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．构成分子晶体的物质中不存在共价键D．稀有气体的原子易形成分子晶体答案C解析化学键与晶体类型往往是一起考查的，注意理解化学键与物质类别的关系。如含有离子键的晶体一定是离子晶体等。2．下列各晶体中，含有的化学键类型相同且晶体类型也相同的一组是()A．SiO2和SO2B．SiO2和NaClC．NaCl和HClD．CCl4和CH4答案D解析SiO2、SO2、HCl、CCl4、CH4均含有共价键，除SiO2外形成的晶体为分子晶体；SiO2形成的晶体为原子晶体，NaCl形成的晶体为离子晶体。思维启迪原子晶体和分子晶体中不可能有离子键，离子晶体中可能有共价键；原子晶体和离子晶体中不可能存在分子间作用力。二、不同类型晶体的特征1．请分析下表中所列的几种晶体的熔点、硬度，指出它们各属于哪一类晶体，并归纳出各类晶体性质的特点。晶体氯化钠氯化钡金刚石二氧化硅硫白磷熔点/℃8011560>35501723112.844.1硬度较硬较硬很硬硬而脆脆软晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体晶体特性熔点较高硬度较大熔点很高硬度很大熔点较低硬度较小2.不同类型晶体之间熔点、硬度大小关系如何？答案一般地，晶体熔点、硬度的大小顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体。3．为什么不同类型的晶体熔点、硬度有较大差异？答案原子晶体、离子晶体、分子晶体中的结构微粒间的相互作用力分别为共价键、离子键、分子间作用力，且依次减弱，这就决定了要改变微粒的位置或状态所需能量的多少，也就造成了性质上的差异。因此，一般来说晶体熔点、硬度是原子晶体>离子晶体>分子晶体。晶体熔、沸点的比较(1)若晶体类型不同时，一般为原子晶体>离子晶体>分子晶体。(2)若晶体类型相同时：①离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越多，熔、沸点越高。②原子晶体中，原子的半径越小，共价键的键长越短，熔、沸点越高。③分子晶体中若分子结构相似，相对分子质量越大，熔、沸点越高(若形成氢键，其熔、沸点反常高)。3．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点。据此作出的下列判断中正确的是()物质熔点/℃Na2O920NaCl801AlF31291AlCl3190BCl3－107Al2O32073CO2－...
