高中化学 第二章 元素与物质世界 第2节 电解质学案（1）鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案VIP专享VIP免费

第2节电解质互动课堂疏导引导一、电解质1.电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精等。方法点拨电解质和非电解质的判断方法（1）离子化合物溶于水或熔化时均可电离，共价化合物只有溶于水才能电离。单质既不是电解质，也不是非电解质。（2）判断某化合物是电解质还是非电解质的根本依据是该化合物在一定条件下能否发生电离。因此水溶液导电的化合物不一定是电解质。例如：SO2、NH3等溶于水，虽然溶液能够导电，但电离出导电离子的是它们与水作用的产物：H2SO3或NH3·H2O，不是SO2、NH3本身能电离。（3）活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融状态下能够导电，是由于它们自身电离出离子的缘故，因而是电解质。案例1下列物质是非电解质的是（）A.铜B.硫酸钡C.蔗糖D.氯化钠【剖析】非电解质是化合物在水溶液里和熔融状态都不能导电。铜是金属单质，硫酸钡和氯化钠是电解质，蔗糖是非电解质。【答案】C【借题发挥】电解质包括酸、碱、盐和其他离子化合物；除离子化合物和酸、碱、盐以外的化合物均属于非电解质。2.电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。3.强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液中完全电离成离子包括：强酸、强碱、大多数盐。电离方程式可表示为：强碱：NaOH====Na++OH-强酸：H2SO4====2H++大多数盐：CuSO4====Cu2++（2）弱电解质：在水溶液中部分电离成离子包括：弱酸、弱碱、水。电离方程式可表示为：弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+弱碱：NH3·H2O+OH-水：H2OH++OH-【注意】多元弱酸、弱碱的电离是分步进行，但多元弱酸必须分步写，以第一步电离为主；多元弱碱可写成一步。疑难突破水溶液导电能力强的电解质一定是强电解质，水溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质吗？划分强电解质和弱电解质的唯一标准是什么？是看其水溶液的导电能力吗？划分强电解质和弱电解质的唯一标准就是只看电解质在电离时是否完全电离，即由本质决定，不是看导电能力。电解质的强弱跟导电能力的强弱没有必然联系，导电能力的强弱主要取决于自由移动的离子的浓度大小和离子所带电荷的多少。很稀的强电解质溶液或难溶性的强电解质溶液的导电能力就很弱，而有些弱电解质的浓溶液中电离产生的离子浓度大，导电能力可以很强。案例2下列叙述中正确的是（）A.氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D.SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质【剖析】A项不正确，氯化钠溶液中，氯化钠在水分子的作用下电离成钠离子或氯离子；B项不正确，溶于水后能电离出的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸；C项强弱电解质的定义与物质的溶解性无关，仅与在水中的电离程度有关，硫酸钡难溶于水，但硫酸钡溶解的部分能完全电离是强电解质；D项SO2溶于水后生成的H2SO3是弱电解质，能电离，但SO2本身不能电离，是非电解质，D不正确。【答案】C【借题发挥】1.划分强电解质和弱电解质的唯一标准是电解质能否完全电离。2.电解质的强弱与溶液的导电性强弱也不是完全相关的。电解质溶液导电能力强弱主要取决于相同条件下溶液中自由移动离子的多少。强电解质稀溶液中离子的浓度不一定比弱电解质浓溶液中的离子浓度大，因而导电性不一定强。3.电解质的强弱与物质的溶解性不是完全相关的。难溶性盐（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。CH3COOH虽可与水以任意比混溶，却是弱电解质；C2H5OH虽可与水以任意比混溶，却是非电解质。4.强、弱电解质溶液中，溶质的存在形式不同。强电解质溶液中溶质的存在形式是阴、阳离子，弱电解质溶液中除阴、阳离子外，还大量存在溶质的分子。二、离子反应和离子方程式1.离子反应在溶液中，有离子参加或生成的反应叫做离...