氯、溴、碘及其化合物〖复习目标〗1．掌握氯气的工业生产和实验室制备方法；2．掌握氯气的性质和用途；3．掌握Cl－的检验方法，能对氯水的组成进行检验和分析；4．了解卤族元素性质的相似性、递变性和特殊性；5．了解溴、碘和漂白粉的制备原理和方法
〖知识清单〗一、氯气的生产1．工业生产⑴原理：电解饱和食盐水，化学方程式
⑵产物验证：与电源负极相连的铁棒附近收集到的气体为
与电源正极相连的石墨棒附近收集到的气体使湿润的淀粉KI试纸变，为
向U形管中的溶液中滴加酚酞试液，溶液变，证明有生成
2．实验室制备⑴反应原理：
⑵制备装置：
⑶收集方法：
⑷验满方法：
⑸净化方法：
⑹吸收装置：
二、氯气的性质1．物理性质颜色：，气味，密度：比空气，毒性：
溶解性：25℃时，1体积水可溶解氯气，其水溶液俗称，为色
2．化学性质氯元素位于第周期族，原子结构示意图为
氯原子易电子，Cl2表现出较强的性，氯元素在自然界中均以存在
⑴与金属单质反应（除Au、Pt外的所有金属）①Fe在Cl2中燃烧时产生色的烟，化学方程式为：②Cu在Cl2中燃烧时产生色的烟，化学方程式为：③Na在Cl2中燃烧时产生色的烟，化学方程式为：⑵与非金属反应H2在Cl2中燃烧时产生色火焰，混合气体在光照或点燃条件下会发生剧烈反应而爆炸，化学方程式为：
⑶与水反应其反应的化学方程式为：
⑷与碱反应①实验室中常用NaOH溶液吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：②工业上用氯气和石灰乳制漂白粉，其反应的化学方程式为：⑸与还原性物质反应①通入SO2水溶液中：②通入氢硫酸中：③通入FeCl2溶液中：④通入KI溶液中：⑹与有机物反应①与CH4取代反应：②与CH2=CH2加成反应：3．Cl－的检验检验溶液中的Cl－时，应先加酸化，再加入溶液，有产生，证明有Cl－存在
三、氯的重要化合物1．次氯酸⑴不稳定：或易分解，化学方程式为：⑵弱酸性：一元弱
