高考化学总复习 第一章 化学常用计量 第二节 一定物质的量浓度溶液配制学案-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

第二节一定物质的量浓度溶液配制考点一物质的量浓度及其计算1．物质的量浓度(1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。注意：指溶液的体积而非溶剂的体积注意：可能是分子或离子(2)表达式：cB＝。(3)单位：mol/L或mol·L－1。(4)特点：从一定物质的量浓度溶液中取出任一体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的物质的量因其体积不同而改变。[拓展归纳]计算物质的量浓度的三关键(1)判断溶液中的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质：如Na、Na2O、Na2O2――→NaOH(溶质)，SO3――→H2SO4(溶质)。②含结晶水的物质：CuSO4·5H2O――→CuSO4(溶质)、Na2SO4·10H2O――→Na2SO4(溶质)。③特殊的物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。但是1L1mol·L－1的氨水中，NH3的物质的量并不是1mol，而是指NH3、NH3·H2O、NH三者的物质的量之和为1mol。(2)准确计算溶液的体积不能用溶剂的体积(一般为水)代替溶液的体积，应根据V＝计算。(3)注意溶液中整体与部分的关系溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如：1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3mol·L－1，c(Al3＋)＝2mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2mol·L－1)。2．溶质的质量分数(1)定义：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数(a%)表示。(2)表达式：w＝×100%。[拓展归纳]两种重要的换算关系(1)某温度下饱和溶液质量分数(w)与溶解度(S)的换算公式：w＝×100%(2)物质的量浓度与质量分数的关系如图所示，体积为VL，密度为ρg·cm－3的溶液，含有溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c与质量分数w的关系是：c＝＝＝＝＝⇨w＝。[题点全练]题点(一)物质的量浓度及简单计算1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl(×)(2)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1(×)(3)100mL0.1mol·L－1的HNO3溶液取出25mL，剩余溶液中NO的物质的量浓度为0.075mol·L－1(×)(4)32.2gNa2SO4·10H2O溶于67.8g水中，w(Na2SO4)＝32.2%(×)(5)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%(×)(6)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L－1(×)(7)将1mol·L－1的NaCl溶液和0.5mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75mol·L－1(×)(8)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3(×)2．若20g密度为ρg·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1解析：选C溶质的物质的量n＝＝mol，溶液的体积：V＝×10－3L·mL－1＝L，Ca(NO3)2的物质的量浓度：c＝＝＝mol·L－1，NO的物质的量浓度为mol·L－1×2＝mol·L－1。3．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是()A.B.C.D.解析：选C根据c＝进行计算，n＝mol，V＝，可知C正确。[规律方法]气体溶于水所得溶液物质的量浓度计算的解题流程题点(二)物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算4．在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()A．溶质的质量分数w＝×100%B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5wC．溶液中c(OH－)＝mol·L－1D．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1解析：选D氨水中溶质为氨，该溶液的密度为ρg·cm－3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，故A错误；水的密度比氨水的密度大，等体积的氨水与水相比，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故B错误；溶液中OH－来源于一水合氨、水的电离，NH的浓度为＝mol·L－1，NH3·H2ONH＋OH－，则一水合氨电离出的OH－为mol·L－1，所以溶液中OH－的浓...