高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质 3.4 分子间作用力 分子晶体学案 苏教版选修3-苏教版高二选修3化学学案VIP免费

3.4分子间作用力分子晶体知识链接在前三单元的学习中，我们已经掌握了金属晶体、离子晶体、原子晶体的组成结构、性质、用途等内容，知道了这三种晶体的内部作用力分别为金属键（即金属阳离子与自由电子间的强烈相互作用）、离子键（即阴阳离子间通过静电作用形成的化学键）、共价键（即原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用）。背景链接几种类型的范德华力范德华力包含三种不同的作用力：（1）电荷分布不均匀的分子（如HCl、H2O等）之间以某带异性电荷的一端互相吸引，产生的静电作用使分子按一定的取向排列（如下图a所示），从而使体系处于比较稳定的状态。三种不同的范德华力（2）电荷分布均匀的分子（如O2、N2、CO2）由于核外电子的不断运动，分子中电子产生的负电荷重心与原子核产生的正电荷重心瞬时不重合，使分子的电荷分布不均匀，其带异性电荷的一端也互相吸引。这样分子间也会产生静电作用力（如上图b所示）。（3）电荷分布均匀的分子在电荷分布不均匀的分子的作用下，导致电荷分布均匀的分子的负电荷重心和正电荷重心不重合，其带异性电荷的一端也互相吸引，产生静电作用力（如上图c所示）。疏导引导知识点1：分子间作用力1.共价分子之间都存在着分子间作用力，它是能把分子聚集在一起的力，包括范德华力和氢键。其实质是一种静电作用。2.范德华力：一种普遍存在于固体、液体和气体之间的作用力，又称分子间作用力。（1）大小：一般是金属键、离子键和共价键的或左右，是一种较弱的作用力，如干冰易液化，碘易升华的原因。（2）影响范德华力大小的因素：分子的空间构型及分子中电荷的分布是否均匀等，对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大，如卤族元素单质范德华力：F2＜Cl2＜Br2＜I2。（3）范德华力对物质物理性质的影响：熔沸点：对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高（除H2O、HF、NH3）。例如：烷烃（CnH2n+2）的熔沸点随着其相对分子质量的增加而增加，也是由于烷烃分子之间的范德华力增加所造成的。溶解度：溶剂与溶质分子间力越大，溶质的溶解度越大。例如：273K，101kPa时，氧气在水中的溶解量（0.049cm3·L-1）比氮气的溶解量（0.024cm3·L-1）大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。3.氢键（1）当氢原子与电负性大的X原子以共价键结合时，它们之间的共用电子对强烈偏向X，使H几乎成了“裸露的质子”，这样相对显正电性的H与另一分子相对显负电性的X中的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用称为氢键。（2）氢键的存在：在X—H…Y这样的表示式中，X、Y代表电负性大而原子半径小的非金属原子，如F、O、N，氢键既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部。（3）氢键的大小：是化学键的或左右，比范德华力强。（4）对物质物理性质的影响①熔沸点：组成和结构相似的物质，当分子间存在氢键时，熔沸点较高。如下图所示：而分子内存在氢键时，对熔沸点无影响。如邻羟基苯甲酸因形成分子内氢键，其熔点（159℃）低于易形成分子间氢键的对羟基苯甲酸的熔点（213℃）。再如，相对分子质量相近的尿素、醋酸、硝酸的熔点依次降低的原因也是如此。②溶解度：溶剂和溶质分子间存在氢键时，溶质的溶解度增大，如NH3、C2H5OH、CH3COOH等。（5）氢键有饱和性、方向性：一般X—H…Y中三原子在同一直线上（这样形成氢键最强）。如：例如：水结冰体积膨胀，是因为冰中所有水分子以有方向性和饱和性的氢键互相联结成晶体，而液态水中是多个水分子以氢键结合成（H2O）n。知识点2：分子晶体分子间以分子间作用力互相结合成的晶体叫分子晶体。1.由于分子间作用力很弱，因而分子晶体具有硬度小，熔、沸点低，易挥发，不导电等性质特点。分子晶体中每个质点上都是单个分子。2.常见的分子晶体有：绝大多数有机物、所有的酸、弱碱、大部分非金属单质（特别强调稀有气体）、大多数氧化物、少数盐的晶体。3.分子晶体的熔点在零下很低的温度至数百度的范围内。分子晶体熔化时，克服的是分子间作用力，晶体的熔、沸点越高表明分子间作用力越大。4.分子晶体中在溶解性上有一个原理：相...