高中化学 第一章 第2节 元素周期律和元素周期表第2课时学案 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学学案VIP专享VIP免费

第2节元素周期律和元素周期表第2课时学案【学习目标】1、认识元素周期表的结构以及周期、族等概念，理解原子结构与元素周期表的位置间的关系。2、了解IIA、VA和过渡元素的某些性质和用途。3、培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。【重点难点】元素周期表的结构【学习过程】阅读教材P14-16，填写下面的内容。二、元素周期表1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。③根据元素周期表，填写下面的表格根据表格可得出如下规律：若n为奇数，则第n周期最多容纳的元素种数为（n+1）2/2；若n为偶数，则第n周期最多容纳的元素种数为（n+2）2/2。2.族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar长周期4K—Kr5Rb—Xe6Cs—Rn不完全周期7Fr—112号个副族，一个族，一个族。a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA族（除氢）：元素；ⅦA族：元素；O族：元素。3.元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。4.对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。如锂和镁、铍和铝、硼和硅.【特别关注】原子结构与元素周期表的关系：①周期序数；②主族序数。③非金属元素最高价和最底价的绝对值之和等于。④原子序数=＝。⑤副族和Ⅷ族最外层只有个电子；最外层电子数是次外层电子数的2倍或3倍的元素，位于周期；次外层电子数是8的元素位于周期和第IA、IIA族（其中H、Li、Be除外）。⑥含有元素种类最多的周期是，含有元素种类最多的族是。5、重要的元素族简介（1）碱土金属：①元素组成：②原子结构上的异同点：③自然界中的存在形态及单质的物理性质：均以在；单质都呈色，有良好的性，随原子序数的增加熔沸点降低、密度增大，灼烧时会产生绚丽的颜色，称为，可用于制造焰火。（2）ⅤA（氮）族元素：①元素组成：②原子结构上的异同点：③自然界中的存在形态及单质的物理性质：主要元素N在自然界中既有态、又有态是组成蛋白质的重要成分，因此被称为。P在自然界中没有态，主要以形式存在于矿石中，对于维持生物体的正常生理活动有重要作用。(3)过渡元素简介①元素组成：周期表中第列中的元素称为过渡元素。②过渡元素全部为元素③过渡元素的单质的性质：大部分过渡元素有独特的色泽，都具有良好的导电、导热性，单质的化学性质稳定。【当堂检测】1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说2、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素3．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1B．可能是x+8C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+254、下列说法中正确的是A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素5.下列有关元素周期表的说法中正确的是()A．元素周期表中元素种类最多的周期是第五周期B．长周期中每个周期所含元素种类可能是8种、18种或32种C．元素周期表中每个纵行均是一个族D．ⅦA族元素...