第2章元素与物质世界第1节物质的分类（第3课时）——胶体【自主学习】【学习目标】1．理解胶体的概念，掌握其重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法；2．理解溶液的涵义与组成，掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念。【学习重点难点】理解胶体的概念，掌握其重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法【方法引导】带着自学引导中的问题，通读教材P35-37页内容，作好必要的标注和笔记，认真完成本学案。【自学引导】1.分散系：由构成的混合物统称为分散系。如食盐溶液就是一种分散系。2.几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类）分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径外观能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性3．胶体的性质（1）丁达尔现象：定义：原因：应用：。（2）聚沉：向中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。胶体聚沉的方法：（3）电泳：在外电压作用下，胶体微粒向直流电源的正极或负极移动的现象4．胶体的分离和提纯（1）胶体和浊液的分离方法：（2）胶体和溶液的分离方法：【自学检测】1．将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（）A．植物油B．泥沙C．纯净的冰块D．氯酸钾2．下列叙述正确的是（）A.溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物课前B.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液C.酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液D.植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液3．下列分散系属于胶体的是(双选)（）A.淀粉溶液B.食盐水C.牛奶D.碘酒【互动探究】解释下列现象（1）河流入海处,易形成三角洲的原因.（2）豆浆里放入盐卤或石膏,为什么可制成豆腐（3）氯化铁和硫酸铝溶于水形成胶体,它们为什么都有净水的作用（4）实验时,手不慎被玻璃划破,可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血【当堂训练】1.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是()A.都能透过滤纸B.都呈红褐色C.具有相同的颗粒直径D.都不能稳定存在2.下列分散系最稳定的是()A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液3.下列分散系不能产生丁达尔现象的是()A.豆浆B.牛奶C.蔗糖溶液D.烟、云、雾4．下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（）A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律C．溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象D．通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动【课堂检测】1．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的()A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体2．下列各组物质可用渗析法分离的是()A.NaCl和水B.淀粉胶体和NaCl溶液C.乙醇和水D.NH4Cl和NaCl固体混合物3．除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体，可行的方法是（）A.过滤B.蒸发C.加入适量的盐酸D.加入适量的NaOH溶液思考：除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液，可行的方法是什么？4．氢氧化铁胶体的制备（课本P39）向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热即可形成氢氧化铁胶体（注意加热时间不宜过长，否则会形成氢氧化铁沉淀）。化学方程式【课后拓展】1．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．产生布朗运动B．产生丁达尔现象C．胶体微粒不能穿透半透膜D．分散质直径在10-7～10-9m之间2．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nmB．胶粒做布朗运动C．胶粒带同种电荷互相排斥D．胶粒不能通过半透膜3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可采取的方法是（）A．过滤B．电泳C．渗析D．加入硝酸银溶液，过滤5．已知土壤胶粒带负电荷，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效较差的是（）A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl6．淀粉溶液中加入淀粉酶，在一定条件下作用后，装入半透膜袋，再浸入蒸馏水中，蒸馏水中将会大量地增加的是()A．淀粉酶B．淀粉C．葡萄糖D．酒精7．...
