本章总结一、物质的分类二、物质变化的分类1．判断下列说法正误(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√)(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化(√)(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化(√)(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化(√)(5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√)(6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×)(7)金属元素被还原，不一定得到金属单质(√)(8)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×)2．写出下列反应的离子方程式(1)Fe与稀硫酸反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)石灰石与稀盐酸反应CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。(4)澄清石灰水通入CO2生成白色沉淀Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。(5)碳酸钠溶液与足量盐酸反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。(6)碳酸钠溶液与Ba(OH)2溶液反应CO＋Ba2＋===BaCO3↓。(7)Zn粒置于CuSO4溶液中Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。(8)Mg(OH)2与盐酸反应Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。
