高中化学 第3章 重要的有机化合物 第3节 饮食中的有机化合物 第2课时 乙酸同步备课学案 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学学案VIP免费

第2课时乙酸[目标导航]1.了解乙酸的组成、结构、物理性质和主要应用。2.掌握乙酸的主要化学性质。3.掌握酯化反应的原理和实验操作。一、乙酸的物理性质与分子结构1．物理性质俗名颜色状态气味熔点沸点溶解性(水和乙醇)挥发性冰醋酸无色液体强烈刺激性气味16.6℃温度低于熔点时凝结成晶体117.9℃易溶易挥发2.分子结构分子式结构式结构简式官能团填充模型名称化学式C2H4O2CH3COOH羧基或—COOH【议一议】决定乙酸化学性质的原子团是什么？答案羧基(—COOH)。二、乙酸的化学性质1．弱酸性(1)乙酸在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。反应现象化学方程式石蕊溶液溶液变红色活泼金属(Mg)产生气体2CH3COOH＋Mg―→(CH3COO)2Mg＋H2↑碱性氧化物(Na2O)2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O碱(NaOH)CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O弱酸盐(CaCO3)产生气体2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O(2)乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱的比较实验①装置②饱和NaHCO3溶液的作用是除去挥发出来的乙酸，防止干扰后面的实验。③现象：圆底烧瓶内出现气泡，硅酸钠溶液中有白色沉淀生成。④结论：酸性：乙酸>碳酸>硅酸。2．酯化反应(1)概念：像酸与醇这样生成酯和水的反应。(2)特点：①反应速率缓慢，一般加入浓硫酸作催化剂并加热。②反应是可逆的。③乙酸与乙醇的酯化反应实验装置实验现象a.饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成b.闻到香味化学方程式CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O【议一议】1．用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？答案利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。2．酯化反应能进行到底吗？为什么？答案不能，因为酯化反应是可逆反应。3．酯化反应属于取代反应吗？答案属于取代反应。4．制取乙酸乙酯时用于吸收乙酸乙酯的试管中，为什么导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中？答案为防止因受热不均匀发生倒吸。一、羟基中氢原子活泼性的比较羟基中氢原子活泼性比较羟基类型R—OHH—OHCH3COOH羟基氢的活泼性――→电离程度不电离部分电离部分电离部分电离酸碱性中性弱酸性弱酸性Na反应反应反应反应(快)NaOH溶液不反应不反应反应反应NaHCO3溶液不反应不反应不反应反应【例1】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是()A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，且原理相同解析根据结构简式可知分枝酸含碳碳双键、羟基、羧基和醚键四种官能团，A项不正确；分枝酸中含有羟基和羧基，可分别与乙酸、乙醇发生酯化反应，反应类型相同，B项正确；1mol分枝酸最多能与2molNaOH发生中和反应，C项不正确；分枝酸含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液退色是发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液退色是发生了氧化反应，原理不同，D项不正确。答案B【解题感悟】有机物的官能团决定有机物的性质，根据有机物的结构可预测其性质。变式训练1在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1LH2，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2LCO2，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是()A．B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OHD．CH3COOH答案A解析羟基与Na反应，与NaHCO3不反应，羧基与Na和NaHCO3都反应，且2—OH～H2,2—COOH～H2，—COOH～CO2。因此能生成的H2和CO2的量相等的只有A项。【解题感悟】两类羟基氢反应的定量关系Na～H2NaOHNa2CO3～CO2NaHCO3～CO21mol—OH1mol～0.5mol不反应不反应不反应1mol—COOH1mol～0.5mol1mol0.5mol～0.5mol1mol～1mol二、乙酸的酯化反应1．实验装置(1)长导管的作用：导出和冷凝乙酸乙酯；冷凝回流乙酸和乙醇。(2)碎瓷片的作用：防止液体暴沸。(3)饱和Na2CO3溶液的作用：①溶解挥发出来的乙醇；②与挥发出来的乙酸反应生成...