第3节氧化剂和还原剂知识·巧学·升华一、氧化还原反应1．元素化合价在化学反应中的变化（1）氧化还原反应的概念：反应中有元素化合价变化的反应叫做氧化还原反应。所有元素的化合价都没有发生变化的化学反应叫做非氧化还原反应。例如下列两个反应，前者是氧化还原反应，后者不是。（2）氧化还原反应的判断：根据反应前后元素的化合价有无变化将化学反应分为两大类——氧化还原反应和非氧化还原反应（3）氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。如下列反应中，铁元素化合价升高，发生氧化反应；铜元素化合价降低，发生还原反应。2．氧化还原反应的实质（1）氧化还原反应的实质：电子的转移——电子转移包括电子的得失（离子反应）和偏移。元素化合价的变化是电子转移的表现形式，是氧化还原反应的特征。要点提示注意此处空半格判定氧化还原反应的常用方法：①特征判定法：有化合价变化的反应是氧化还原反应。②实质判定法：有电子转移的反应是氧化还原反应。（2）氧化还原反应的表示方法方法1双线桥法——用带箭头的桥线将反应前后化合价升高的元素及化合价降低的元素分别连接起来，并在桥线上下注明电子得失、化合价升降等表示氧化还原反应的方法。如：得到4e-，化合降低书写步骤为：①写出反应方程式，标出发生变化的元素的化合价。②用带箭头的桥线把化合价升高（或降低）的元素连接起来，箭头指向生成物中的相应元素。③在桥线上、下标出电子的得失和化合价的升降。反应中，失去电子总数等于元素化合价的升高总数，得到电子总数等于元素化合价的降低总数。得失电子数目可以用计算过程表示，也可以用计算结果表示。要点提示注意此处空半格①桥线两端的元素须是同种元素；②箭尾处是反应物，箭头处是生成物；③桥线上下得失电子总数相等。方法2单线桥法——用带箭头的桥线将反应物中得到和失去电子的元素连接起来，并在桥线上注明电子转移数目的表示氧化还原反应的方法。如：书写步骤为：①写出反应方程式，标出发生变化的元素的化合价。②用带箭头的桥线把反应物中化合价发生变化的元素连接起来，箭头由失电子元素指向得电子元素。③在桥线上标出电子转移的数目，可以是元素化合价的升高总数，也可以是元素化合价的降低总数。规律总结：二、氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂的概念在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物称为还原剂。如Cl2和Cu的反应中，Cl元素化合价降低（0→－1），含Cl元素的反应物Cl2是氧化剂，Cu元素化合价升高（0→+2），含Cu元素的金属Cu是还原剂。Cl2与H2O的反应中，Cl元素的化合价部分升高（0→+1）、部分降低（0→－1），因此Cl2既是还原剂又是氧化剂。要点提示注意此处空半格氧化剂和还原剂都是反应物。2．氧化产物和还原产物在氧化还原反应中，由还原反应（元素的化合价降低）得到的生成物称为还原产物；由氧化反应（元素的化合价升高）得到的生成物称为氧化产物。3．氧化剂和还原剂的性质氧化剂具有氧化性，反应中被还原，得到的生成物为还原产物；还原剂具有还原性，反应中被氧化，得到的生成物为氧化产物。如Fe和稀HNO3的反应中，N元素化合价降低，HNO3是氧化剂，发生还原反应，反应中被还原得到的生成物NO是还原产物；Fe元素化合价升高，Fe是还原剂，发生氧化反应，反应中被氧化，得到的生成物Fe（NO3）3是氧化产物。可用下式表示：又如下列反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物分别是：要点提示注意此处空半格氧化产物和还原产物都是指生成物，氧化产物和还原产物可以是同一种物质。记忆要诀注意此处空半格氧化反应：失去电子，化合价升高，被氧化——“失高氧”；还原反应：得到电子，化合价降低，被还原——“得低还”。4．氧化剂和还原剂的判断由氧化剂和还原剂的定义可知，可以根据物质中所含元素的化合价推测物质是具有氧化性还是还原性，它们在氧化还原反应中是作氧化剂还是还原剂。①若物质所含元素处于较低价态，反应中元素化合价可以升高，则物质具有还原性，反应中可作还原剂，...
