第三课时物质的量浓度——————————————————————————————————————[考试要求]1．物质的量浓度的概念(b/b)2．物质的量浓度的相关计算(c/c)1．物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量，符号cB，常用单位为“mol·L－1”。2．计算物质的量浓度的公式为cB＝，V指的是溶液的体积，常用单位“L”。3．物质的量浓度与质量分数的换算关系：c＝。1．概念：溶质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。2．符号：cB3．单位：mol·L－1。4．溶质的物质的量浓度(cB)、溶质的物质的量(nB)、溶液的体积(V)之间的关系：cB＝。5．有关物质的量浓度的“五点”注意事项(1)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。(2)V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。(3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。(4)整体与部分的关系：如0.1mol·L－1AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1mol·L－1，c(Cl－)＝0.3mol·L－1。(5)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如ag胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到VL溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝mol·L－1。1．1mol·L－1NaCl溶液表示()A．1molNaCl溶于1L水中B．58.5gNaCl溶于941.5g水中C．溶液中含1molNaClD．1L溶液里含NaCl58.5g解析：选D公式cB＝中V指溶液的体积，不是溶剂的体积，水是1L，溶液的体积不一定是1L，A错误；溶液的体积不确定，故不能计算其物质的量浓度，B错误；仅知道物质的量浓度，溶液的体积不确定，不能计算溶质的物质的量，C错误；n＝c·V＝1mol·L－1×1L＝1mol，m＝n·M＝1mol×58.5g·mol－1＝58.5g，D正确。2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol·L－1的是()A．含4gNaOH的溶液1LB．含0.1gNaOH的溶液1LC．含0.2molH2SO4的溶液0.5LD．含98g的H2SO4倒入1L水中解析：选AA中n(NaOH)＝＝0.1mol，则c(NaOH)＝＝＝0.1mol·L－1，同理可计算出B、C的浓度分别为0.0025mol·L－1，0.4mol·L－1，B、C错误；D项溶液的体积不是1L，错误。1．由溶液中溶质的质量或微粒数计算物质的量浓度(1)若已知溶质质量(2)若已知溶液中某粒子的个数2．由标准状况下气体的体积计算物质的量浓度(1)若已知溶液的体积(2)若已知溶液的密度[假定气体的摩尔质量为Mg·mol－1，VL(标准状况下)该气体溶于1L水中所得溶液的密度为ρg·cm－3]计算过程：①先计算溶质的物质的量：n＝mol；②再计算溶液的体积：V＝＝×1×10－3L·mL－1＝L；③最后计算溶质的物质的量浓度：c＝＝＝mol·L－1。3．溶液的稀释与混合(1)稀释时溶质质量不变：m1w1＝m2w2；溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。(2)混合时c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。4．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算cB＝＝＝＝；w＝。5．溶液中的计量关系(1)固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比＝化学组成中离子个数之比。(2)电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带的负电荷数。如①Na2SO4溶液中：c(Na＋)∶c(SO)＝2∶1(固定组成)，即c(Na＋)＝2c(SO)(电荷守恒)。②Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)(电荷守恒)。1．下列说法中正确的是()A．将322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．将1L2mol·L－1H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1C．将1L18.4mol·L－1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol·L－1D．将336mLHCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1解析：选BA项、C项溶液的体积不确定；D项未指明气体所处状况。2．(2015·浙江10月考试)量取8.0mL5.0mol·L－1H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图...
